99问答网
所有问题
当前搜索:
cl的价层电子对构型
氯
的价电子构型
怎么写?
答:
氯
的价电子构型
:
Cl
:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将"1s2 2s2 2p6"(Ne的电子 排布式),"3s23p5"即为氯原子的外围电子排布式。氯气在水中见光歧化,生成次氯酸根(正一价),电子结构自然是286喽,然后跟氧原子公用一对
电子对
,保证外层八电子稳定。
clO3-的空间
构型
为什么是四面体
答:
根据价层电子对互斥理论,ClO3-中心原子价电子对数为4,采取sp3杂化,
轨道呈四面体构型
,但由于它配位原子数为3,所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据,所以分子构型为三角锥型。
什么是
价层电子对
答:
1.在CCl分子中,中心原子C有4个
价电子
,4个氯原子提供4个电子.因此中心原子C原子价层电子总数为8,即有4对电子.由表6-3可知,C原子
的价层电子对
排布为正四面体.由于价层电子对全部是成键电子对,因此CCl分子的空间
构型
为正四面体.2.在ClO离子中,中心原子
Cl
有7个价电子,O原子不提供电子,再加上得...
CLF3分子中的中心原子
的价层电子对
的排布方式为 ,CLF3分子的空间
构型
...
答:
三角双锥,T形
。Cl的杂化方式sp3d,形成3个共价键,还有两对电子。详细如下图:
为何ClF6- 为正八面体而 XeF6为畸变的八面体?
答:
Cl的最外层有7个电子,六个参与成键,bp=6 孤对电子对数lp=(7-1-6)=0,
所以ClF6-的构型即为价电子对的排布,就是正八面体
。Xe原子最外层有8个电子,六个参与成键,还有一对孤对电子会对Xe—F产生排斥作用,故F原子不可能构成正八面体,Xe不等性杂化, 所以只能畸变,也可以说是五角双...
Cl
F4-分子空间
构型
答:
根据
价层电子
互斥理论模型 中心原子
Cl
提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对 其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子 因此为AX4E2的结构 因此空间
构型
是平面四方形的 4个F在一个平面形成一个正方形,Cl位于这个正方形的中央 而两对孤对电子垂直于...
根据
价层电子
对数可以确定电子的空间排布
答:
当没有孤对电子时,分子为三角形
构型
,如三卤化硼,碳酸根,硝酸根,三氧化硫,甲醛,碳酰氯。当有一对孤对电子时分子为V型,如臭氧,二氧化氮,亚硝酸根,氯化亚锡。③
价层电子对
为4,四对价层电子对在空间排布成正四面体。当没有孤对电子时,分子为四面体构型,如甲烷,四氯化碳,硫酸根,磷酸根,...
clf3空间
构型
是什么?
答:
分子
构型
T型。简介 ClF3形状大致是T形, 有一个短键(1.598Å)和两个长键(1.698Å),孤对电子占据两个赤道位置,与共价键一起形成一个三角双锥,这种结构与
价层电子对
互斥理论的预测一致,较长的
Cl
-F键与超价键一致。纯净的ClF3在180℃以下的玻璃容器中是稳定的,一旦超过这个...
用
价层电子对
互斥理论判断HgCl2的空间
构型
答:
Hg是第二副族,
价电子
数是2,
Cl
是1,所以VPN=(2+2)/2=2,孤对电子数n=(2-2)/2=0,所以是直线型
(1)根据VSEPR模型:ClO3-
的价层电子对
的几何分布呈___型,离子的空间结构...
答:
(1)ClO3-
的价层电子对
个数=3+12×(7+1-3×2)=4且含有一个孤电子对,所以其几何分布呈正四面体形,离子空间
构型
为三角锥形;CH2Cl2的价层电子对个数=4且不含孤电子对,所以其几何分布呈正四面体形,分子的空间结构呈四面体形,故答案为:正四面体;三角锥;正四面体;四面体;(2)由第三...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
cl的价层电子对构型是什么
nh3的价层电子对构型
o3价层电子对构型
cl的价层电子对
价层电子对构型判断
价层电子对构型指什么
价层电子对求几何构型
C的价层电子构型
S的价层电子构型