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cl–的检验
某溶液可能含有
cl
-、co32-、so42-,要来依次
检验
出这三中离子,请完成下 ...
答:
理由是:CO32-会干扰SO42-,和Cl-(Ba2+、Ag+都与CO32-生成沉淀),所以第一步必须检验CO32-,加入硝酸,可以为后边
的检验
做辅助;由于
检验Cl
-必用银盐,而SO42-遇银离子浓度大时也会产生沉淀,所以第二步必须先检验SO42-,最后才检验Cl-。
化学中如何证明
cl–
存在
答:
l的强 氢气和氯气,反应还是一个可逆反应,只要点燃就可以反应变成HCL 而氢气和氮气,必须在高温高压催化剂下才反应生成NH3
高一化学公式
答:
2、碳酸根离子
的检验
: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+...
如何测定锌电极的电势?
答:
饱和甘汞电极做正极,锌做负极,测出电动势
,然后锌的电极电势就是饱和甘汞的电极电势(0.2418v)减去电动势。饱和甘汞电极作正极,锌为负极,原电池符号(—)Zn|Zn2+(C1)‖Cl–(C2)|Hg2Cl2(s)|Hg(l),pt(+) ,正极:Hg2Cl2(s)+2e-=2Hg(l)+2Cl-,负极:Zn=Zn2++2e- 饱和甘汞电极:饱和...
高中常见化学方程式
答:
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl
—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色...
滴定分析法的滴定分析方式有哪些
答:
可先加入已知过量的AgNO3标准溶液使
Cl–
沉淀完全后,再以三价铁盐作指示剂,用NH4SCN标准溶液返滴定过量的Ag+,出现[Fe(SCN)]2+淡红色即为终点。 置换滴定法 对于某些不能直接滴定的物质,也可以使它先与另一种物质起反应,置换出一定量能被滴定的物质来,然后再用适当的滴定剂进行滴定...
化学离子共存
答:
Fe3+不能氧化
Cl
-。③NO3-(有H+时)不能氧化Cl-。④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+;在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-。若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4-...
CH3CH=CHCH2CH3与HCl亲电加成主要产物是CH3CH2CH
Cl
CH2CH3的原因是什么...
答:
烷,而不可能有1-氯-2-溴乙烷.但实际产物中竟然有1-氯-2-溴乙烷,没有1,2-二氯乙烷.因而可以肯定
Cl–
是在第二步才加上去的,没有参加第一步反应.2.反应为亲电加成历程 溴在接近碳碳双键时极化成 ,由于带微正电荷的溴原子较带微负电荷的溴原子更不稳定,所以,第一步反应是Brδ+首先进攻双键碳...
水溶液中Na +,NH 4+,MnO 4-,
Cl –
为什么不能共存?
答:
氯离子能被高锰酸根氧化。1、NH4+溶液显酸性 2、酸性条件下,MnO4-显强氧化性 3、上述情况下,
Cl
-可以被高锰酸根氧化生成氯气 所以,高锰酸根与氯离子不能共存。
高中化学方程式
答:
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸
检验
空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性: NH3+HX===NH4X (X:F、
Cl
、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(...
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