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b原子的杂化轨道类型
举例说明
B原子
用SP3
杂化轨道
形成三个西伽马键和一个配位键,并对结构...
答:
比如氟硼酸HBF4,其酸根离子就是采取sp3
杂化
.BF3为缺电子化合物,
B
最外层有3个价电子,跟3个F连接采取sp2杂化,剩馀一个空的P
轨道
可以接受F-提供的电子对而变成sp3杂化.其中有3个B-F键是原来的Σ键,第四个为F→B配位键.
bh3
是什么杂化
答:
该材料是sp2杂化。
b原子
最外层有3个电子,按照价电子理论,b原子可以形成3个共价键,即形成平面正三角形结构。为了满足这种结构,b原子需要采取sp2杂化方式,使三个
杂化轨道
与三个h原子形成三个共价键,形成平面正三角形结构。sp2杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成,多用于形成两个单...
BeCl2中Be
是什么杂化类型
,为什么?
答:
BeCl2中Be是sp
杂化
,因为Be的价电子只有两个,所以只能有一个p
轨道
参与杂化,所以BeCl2是直线型分子。对于ABn型分子:孤对电子对数目=(A最外层电子数—
B
成单电子数×n)÷2,成键电子对数目=n,因此对于BeCl2,孤对电子对数目=(2—1×2)÷2=0,成键电子对数目=2,所以二者之和0+2=2,故...
硼烷中
B原子的轨道杂化
方式?
答:
甲硼烷
B原子
是sp2杂化。硼外层3个电子,分占三个sp2
杂化轨道
,每个sp2杂化轨道都和H
原子的
1s轨道生成σ键。乙硼烷B原子是sp3杂化。硼外层3个电子,分别占据1个sp3杂化轨道,用掉3个,第4个空的sp3杂化轨道与旁边B原子上的H原子成键,这样乙硼烷分子中有两个B-H-B键,三个原子核,两个电子(一...
BCl3
的杂化类型是什么
?
答:
BCl3是sp2杂化,其中
B原子的
2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p
轨道杂化
形成了sp2
杂化轨道
,所以是平面三角形。直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体Sp3杂化,三角锥形Sp3杂化,T形Sp3d杂化。
BF3
的杂化类型是什么
?
答:
bf3的杂化类型是Sp2杂化。BF3分子的中心
B原子的杂化
类型为Sp2杂化,分子的立体构型为平面三角形,键角120度。F3分子中B原子的价层电子对等于3,且没有孤电子对,所以中心
原子的杂化轨道类型
是sp2杂化,H2O分子中O原子的价层电子对等于2,且有两对孤电子对,所以中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化。bf3的...
氢化硼(BH3)为什么是sp3
杂化
?
答:
这时,sp2杂化显然不足以满足需求,因此,
B原子
会进一步杂化,其中一个2p轨道与一个2s轨道重叠,形成一个sp3
杂化轨道
,这样B原子就可以形成四个等同的B-H键,构建出一个更稳定的四面体结构。这种从sp2到sp3的转变,不仅解释了B2H6分子的几何构型,还揭示了硼原子在不同化学环境下的自适应性。在实际化学...
BBr3的中心
原子是什么杂化类型
,为什么?
答:
sp2杂化,平面三角形结构。
B原子
作为中心原子,电子组态为:2s2 2p1,2s上的一个电子激发到2p;2s和2px、2py三个轨道能量进行重新分布,即sp2杂化,3个sp2
杂化轨道
分别与3个Br- 头碰头形成3个σ键。
在BF3分子中
B原子杂化
方式是
答:
BF3周围只有6个电子B缺电子,而IF3因为I有空的d
轨道
可接受电子对.而NF3中N既不缺电子,也没有d轨道.B2F6 和Al2Cl6
的杂化类型
分子构型一样,B为sp3杂化,B2F6为顶角相对的俩个四面体 俩个B共用俩个F.I2F6 是平面分子,I为 sp3d2杂化,所有
原子
都在一个平面 F F F I I F F F ...
(1)BCl3和NCl3中心
原子的杂化
方式分别为___和___.第一电离能介于
B
、N...
答:
(1)BCl3分子中
B原子
价层电子对个数=3+12×(3-3×1)=3且不含孤电子对,所以B原子采用sp2杂化;NCl3中中心原子价层电子对个数3+12×(5-3×1)=4且含有一个孤电子对,所以N
原子的杂化
方式为sp3;同一周期元素中,元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第...
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