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agcl溶于浓盐酸不溶稀盐酸
AgCl溶于HCl
吗?H2SO4呢?
答:
AgCl不溶于稀HCl和稀硫酸 可部分溶于浓盐酸
易溶于:浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液 在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]−
AgCl溶于稀盐酸
吗?
HCL
是如何排除亚硫酸根离子的干扰的?在硫酸根离子的...
答:
从难溶电解质的溶解平衡角度来说,是不溶的
。当然高一没那么难,只要记着氯化银硫酸钡不溶于酸就可以了;氢离子与亚硫酸根离子反应可以产生二氧化硫,于是亚硫酸根就没了;先加盐酸,防止碳酸根干扰 ___靠,配离子?氢氧化铁氢氧化铜还溶于过量碱呢。。。配离子不在高一的考虑范围 ...
初三化学,关于
AgCl
什么的一些问题。。
答:
初中到高中里的接触到的
氯化银
都是
不溶于
水不溶于酸的。白色粉末。见光变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L,盐酸能增加其在水中溶解度,溶于250份
浓盐酸
、13份10%氨水。溶于氰化钠、硫代硫酸钠、碳酸铵、浓氯化铵、硝酸汞和硝酸银溶液。不溶于乙醇和
稀盐酸
。碳酸钡溶于酸就是和酸反...
agcl溶于浓
硝酸,浓硫酸,
浓盐酸
吗
答:
氯化银在这三种酸的稀酸中不溶解,但可适量溶于浓盐酸中
,原理是氯化银与高浓度的氯离子共同形成了配位离子而溶解,王水能溶解金也是依据类似原理。
氯化银
的问题
答:
你搞错了,
氯化银是绝对不溶于盐酸的,而是溶于氨水,形成银氨配离子
。反应方程式为AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2](+)+Cl(-)我认为老师指的就是这个最常见的,另外氯化银还溶解于氰等物质,形成相应的配离子如[Ag(CN)2]-。参考资料:高中奥化 ...
氯化银
和硫酸钡
不溶于
任何酸吗?
答:
不是,氯化银和硫酸钡
不溶
于
稀盐酸
和稀硝酸。但是
氯化银易溶于
:浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液、煮沸的
浓盐酸
(在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]−等。)硫酸钡溶解性:几乎不溶于水、乙醇和酸。溶于热浓硫酸中。
氯化银
与
浓盐酸
反应的化学方程式
答:
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可以得到氯化钾和氧气。方程式:KCLO3→KCL+O2↑,然后硝酸银可以和氯化钾反应。方程式:AgNO3+Kcl→
Agcl
↓+KNO3。能和
浓盐酸
生成氯气的应该是没有反应的多余的二氧化锰,方程式:MNO2+4
HCL
→MNCL2+CL2↑+H2O。硝酸银是
不溶于
水也不溶于酸的沉淀,所以不会与盐酸反应。
为什么
agcl
在
盐酸
里
溶解
度小?
答:
同离子效应。
盐酸
是强电解质,解离出大量氯离子,导致溶液中银离子浓度变小,沉淀溶解平衡向左移动,溶解度减小。
AgCl
能否与H2S04反应吗
答:
那要看是浓硫酸还是稀硫酸了,要是稀硫酸,那肯定不反应,因为中学教材里就有,
AgCl不溶于
稀H2S04
稀HCL
和稀硝酸。但是,要是浓硫酸的话,并且在加热的条件下,肯定会发生反应,原因是HCL是挥发性酸,而浓H2SO4是高沸点酸,高沸点酸可以制取挥发性酸,以下三个是中学里常见的例子,第一,实验室...
硫化银为什么
不溶于盐酸
答:
硫化银
不溶于盐酸
,相反在
氯化银
悬浊液里面通入硫化氢可以生成硫化银黑色沉淀 可以用硬软酸碱原理解释:这样的硫化物里,硫离子是软碱,而银离子是软酸,两者结合相互极化增加了稳定性,其他的原子分子离子想破坏它们就很难了 用硝酸溶解是利用硝酸的强氧化性,破坏晶体里面的S[2-],这样银离子就释放出来...
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