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PH12
强酸(盐酸PH2)强碱(氢氧化钠+次氯酸钠
PH12
)会对pvdf亲水性造成影响吗...
答:
化学物质没有绝对的事情,PVDF的稳定性其实很好。问题看他受到的污染类型会不会对膜产生损伤。如果有了 那么就不是来自酸碱,在膜的使用说明书上有,能承受的最大酸碱值,最主要还是浸泡时间和流动速度。也没那么复杂 损伤是有,但是要降低损伤的程度而已,...
ph
值和酸碱浓度怎么换算?
答:
换算公式:
ph
=-lg(cH+)。换算公式:ph=-lg(cH+),其中H指的是溶液中氢离子的活度,单位为摩尔/升,在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的浓度,可以用氢离子浓度来进行近似计算。在标准温度和压力下,
pH
=7的水溶液(如:纯水)为中性,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和...
常温下,
pH
=2的二元弱酸H2R溶液与pH=
12
的NaOH溶液混合后,混合液pH=7...
答:
解释:作为一个电解质溶液,一定存在一个电荷平衡,即正电荷的总浓度必定等于负电荷的总浓度 此溶液中,各离子浓度乘以它的电荷数就是它提供的电荷浓度,按等电荷原则,应该有如下关系:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-) = c(Na+)+c(H+) 意义:∑[-q]=∑[+q]因为
PH
=7,即c(OH-) =c(H...
对于常温下
pH
为2的盐酸,下列叙述中正确的是( )?
答:
解题思路:A.溶液遵循电荷守恒,阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷代数和为零;B.与等体积
pH
=
12
的氨水混合后,氨水有剩余;C.常温下Kw=1.0×10 -14;D.与等体积0.01 mol•L -1乙酸钠溶液混合后,生成NaCl和乙酸,溶液显酸性.A.
PH
=-lg C(H+),pH为2,c(H+)=1.0...
为什么
PH
=2的H2C2O4溶液与PH=
12
的NAOH溶液等体积混合后H2C2O4过量?_百度...
答:
因为草酸是弱酸,只能部分电离出氢离子,现
pH
=2,即氢离子浓度要达到10^-2mol/L,则草酸浓度一定远远大于10^-2 mol/L;而氢氧化钠是强碱,能完全电离。所以氢氧根离子浓度是10^-2mol/L,其物质的量浓度也是这些。两者等体积混合,草酸肯定过量。
pH
=2盐酸和pH=
12
的Ba(OH)2溶液等体积相混合,求混合后溶液的pH值。_百度...
答:
①
pH
=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H )=(0.001V 0.00001V)/2V≈0.0005mol/L 注:当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计。所以pH = -lgC(H ) = -lg0.0005 = 4 - lg5 = 4 - 0.7 = 3.3 ②和④跟①一样,分别为3.3; ...
表
12
小时和24小时字母
ph
是什么意思
答:
ph
是下午的意思。
ph
值的计算是高二必须会的东西么?
答:
题型一:强酸(强碱)加水稀释后的
pH
计算例1:将pH=3的盐酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?(若稀释成原来的105倍呢?)例2:将pH=
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的NaOH溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?(若稀释成原来的106倍呢?) 思考:将pH=3的醋酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为 ? 稀释规律:①强酸pH=a,加水稀释10n倍...
(1)计算0.1mol/L HAc的
PH
值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱_百度知 ...
答:
即0.1mol/LHCN的
PH
为5.15。4、计算0.1mol/L NH3·H20的PH。Kb(NH3·H20)=1.77*10^-5;由于Kb*C>20Kw ,且C/Kb>500 因此[OH-]=(Kb*C)^(1/2)=(1.77*10^-5*0.1)^(1/2)=1.34*10^-3;POH=-1.34*10^-3=2.88;PH=14-POH=11.
12
;即0.1mol/L NH3·H20的PH为11...
强酸的酸碱度是多少
答:
不但可以到0,当强酸中[H+]大于1mol/L的时候,
PH
值为负。比如
12
mol/L的盐酸,
pH
=-lg12=-1.08。所以对于比较浓的酸或碱我们一般不用pH表示H+或OH-的浓度。把pH值的定义弄明白就清楚了。
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