99问答网
所有问题
当前搜索:
Na2CO3一NaHCO3缓冲液
Na2CO3
(碳酸钠)和
NaHCO3
(
碳酸氢钠
)为什么显碱性?
答:
Na2CO3
(碳酸钠)和NaHCO3(碳酸氢钠)溶于水中后电离方程式为 Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO3- 然后有水解:CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH- 而HCO3-还存在HCO3-=可逆=H++CO32-的电离。因为HCO3-的水解程度大于电离程度,所以
NaHCO3的
水溶液呈碱性。Na2CO3根据水解...
nahco3
和
na2co3
的区别?
答:
HCO3-+H2O==H2
CO3
+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解(可忽略);当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离,得到H+ ,但以第一步的水解反应为主.二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略.所以
Na2CO3
溶液显碱性.从上可以看出碳酸钠和
碳酸氢钠
的水解程度可以通过他们的一级水解...
同浓度的
na2co3
与
nahco3的
ph值哪个大,为什么
答:
酸性强弱:H2CO3>HCO3-,酸越弱对应的盐水解程度越大。对应盐水解程度:
NaHCO3
<
Na2CO3
所以Na2CO3水解程度比NaHCO3大,也就是Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大。CO32- + H2O <=> HCO3- + OH- HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-
关于
Na2CO3
和
NaHCO3的
说法中正确的是( )?
答:
D.
NaHCO3
和
Na2CO3
与酸发生反应时,分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,由方程式可知:106g碳酸钠完全反应生成
1
mol二氧化碳,84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化,故D错误;故选:A.,2,关于
Na 2CO 3
和
NaHCO 3的
说法中正确的是()A.为了将Na 2CO 3固体中的...
除去
nahco3
溶液中的
na2co3
答:
会反应生成
碳酸氢钠
溶液,达到除杂的目的,CO2+H2O+CO32-=2HCO3-。化学方程式:
Na2CO3
+H2O+CO2=2
NaHCO3
。除杂质至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质;溶液中Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3,NaHCO3与CO2不反应,所以可用通入CO2来除杂。
如何鉴别
Na2CO3
与
NaHCO3
答:
1
、 加入CaCl2溶液:
NaHCO3
:不与CaCl2反应
Na2CO3
:则与CaCl2反应生成CaCO3沉淀,2、 滴加稀HCl :Na2CO3:只有少量气体生成,甚至无气泡冒出,NaHCO3:立即有气体(大量)放出。3、 加AgNO3:NaHCO3:没有沉淀 Na2CO3:有沉淀 NaHCO3:Na2CO3:...
化学
nahco3
和
NA2CO3
同时存在在溶液中,加入盐酸,现反应那个??_百度知...
答:
1
.先和碳酸钠反应 ---
Na2CO3
+HCl==
NaHCO3
+H2O 2.当碳酸钠全部转化成
碳酸氢钠
后 ---NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 3.应用:不用试剂鉴别碳酸钠溶液和盐酸 ---任取其中一中溶液,滴加到另一种溶液中,若开始无气体生成,则滴加的是盐酸,被滴加的是碳酸钠溶液.---任取其中一中溶液,滴加到另一...
将
na2co3
和
nahco3
混合物30克配成一升溶液,测得溶液的ph=10.62,溶液含NA...
答:
PH=14-PKb1+lg[
Na2CO3
]/[
NaHCO3
]10.62=14-3.75+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]lg[Na2CO3]/[NaHCO3]=0.37[Na2CO3]/[NaHCO3]=2.34/1m(Na2CO3)/m(NaHCO3)=2.34×106/84=248.5/84溶液中含Na2CO3的质量是30×248.5/(248.5+84)...
Na2CO3
和
NaHCO3
有关的所有方程式 全写出来
答:
因
1
molCa(OH)2电离出的2molOH—要消耗2molHCO3— ,故对应的离子方程式为:Ca2++2OH—+2HCO3—=2H2O+CaCO3↓+CO32—
NaHCO3
溶液滴入石灰水时,NaHCO3不足量.1molNaHCO3电离出的HCO3—仅需消耗1mol OH—和1mol Ca2+,故对应的离子方程式:Ca2++OH—+HCO3—=H2O+CaCO3↓ ...
浓度相等的
NaHCO3
与
Na2CO3
等体积混合后离子浓度从大到小排序?要分析步...
答:
相同浓度
NaHCO3
溶液与NaCO3溶液 后者碱性强 即后者盐类水解后消耗的H+多。所以前者(HCO3)-浓度大于后者(CO3)2-浓度。等体积混合后 (CO3)2-易水解为(HCO3)- ,依然(HCO3)-浓度高。其他的好判断 Na+》HCO3-》CO3 2-》OH-》H+ 不明白H+、OH-离子的的盐类水解过程再提问。
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液
碳酸钠缓冲液缓冲范围
配无水碳酸钠缓冲液
碳酸钠作为缓冲液的原理
碳酸氢钠缓冲溶液的配制
碳酸钠缓冲溶液配制
碳酸钠和碳酸氢钠缓冲液怎么配
碳酸钠和碳酸氢钠的配方
碳酸和碳酸氢根的缓冲原理