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Mg和NaHCO3溶液反应
在醋酸
溶液
中加入
Mg
,为什么会降低H+的
答:
在醋酸
溶液
中加入镁粉,镁会与H离子发生
反应
即
Mg
+2H^+=Mg2^++H2↑,H离子被消耗所以电离平衡向正方向移动,醋酸根离子增多,溶液的导电能力增强,电离程度增大(原因是醋酸减少,溶液中被醋酸电离的H离子和醋酸根离子在水中含量少,所以这两个离子碰撞结合成醋酸的几率就越小,而电离程度是用电离的分子与...
Mg
(HCO3)2与NaOH 的
反应
?
答:
此类
反应
情况复杂,超出高考大纲要求,不必考虑。
氯化镁
和碳酸氢钠
按物质的量1:2混合制成
溶液
,蒸干后剩什么固体?_百度...
答:
抱歉我被这题目给骗了~最后剩下应该是MgO和NaCl过程如下(这里贝砂成珠一开始的回答是正确的)
反应
过程中:
NaHCO3
+H2O =可逆=NaOH + H2CO3(由于受热,CO2会会释放到空气中去,导致水解平衡向水解方向移动)最后Mg2+和OH-结合生成
Mg
(OH)2沉淀,又促进了HCO3-的水解反应,所以生成的Mg(OH)2在...
MgCl2
和NaHCO3反应
吗?出沉淀吗? 和KHSO4反应吗?沉淀? 以上都为...
答:
应该不出沉淀,
Mg
(OH)2是中强碱,Mg2+的水解程度不强,无法与HCO3+发生双水解
反应
,所以无气体和沉淀生成。与KHSO4的话,三者混合后有气泡(CO2)无沉淀,气泡来源是:H+ +HCO3-=H2O+CO2
碳酸氢镁
与
少量氢氧化钠
反应
(急)!!!
答:
因为
Mg
(OH)2比MgCO3更难溶。所以只会生成Mg(OH)2,不会生成MgCO3 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2↓+ 2
NaHCO3
离子方程式:Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 如果NaOH很多:化学方程式:4NaOH + Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2↓+ 2Na2CO3 + 2H2O 离子方程式:4OH- + Mg2+ + 2HCO3- ...
MgCO3
与NaHCO3
的混合物中
Mg
%为A%,则O%为多少
答:
解:因为
Mg
的相对原子质量为24,Na的相对原子质量为23,H的相对原子质量为1,又因为Mg%=A%,因此,(NaH)%=Mg%=A%,所以,(
CO3
2-)%=1-A%-A%=(100-2A)由于,在CO3 2-中,O%:(CO3 2-)%=(16*3):(12+16*3),所以,O%=(80-1.6A)祝你学习进步!!!
求,,,初中化学所有的实验和
反应
方程式,,,急急急急急急急急急急急_百 ...
答:
32. 镁和稀盐酸
Mg
+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜
溶液反应
:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu...
求大神归纳高中化学和浓度有关的一切化学
反应
方程式,比如铁和稀硫酸
答:
23、氢氧化钡溶液中滴入
碳酸氢钠溶液
(少量、过量) Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量) 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(...
...A.Na、
Mg
、Fe等金属在一定条件下
与
水
反应
都生成H2和对应的碱B.相...
答:
A.Na、
Mg
在一定条件下与水
反应
生成H2和对应的碱,而Fe与水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气,反应的方程式为:3Fe+4H2O 高温 . Fe3O4+4H2↑,没有生成碱,故A错误;B.碳酸的酸性大于碳酸氢根离子,则Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,等物质的量浓度的Na2CO3
和NaHCO3溶液
,Na2CO3溶液中氢氧根离子的...
跪求无机化学所有内容。急
答:
32. 镁和稀盐酸
Mg
+2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液)--- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜
溶液反应
:Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+ Hg(NO...
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