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Ksp(AgI)
硫化银的
Ksp
是多少?
答:
灰黑色粉末。密度6.85~7.23。熔点825℃。在沸点分解。不溶于水,溶于浓硫酸和硝酸,并溶于氰化钾和氰化钠溶液。用于黑金镶嵌术和制陶瓷等。由将硫化氢通入硝酸银而制得。各种无机化学书后都有参考的。Ksp(Ag2CO3)=8.45*10^-12
Ksp(AgI)
=8.51*10^-17 Ksp(α-Ag2S)=6.69*10^-50...
碘化银的沉淀溶解平衡表达式
答:
Ag++I-K1=
Ksp(AgI)
。碘化银的沉淀溶解平衡表达式为AgI(s)?Ag++I-K1=Ksp(AgI)。碘化银是一种无机物,化学式为AgI,为亮黄色无臭微晶形粉末,不溶于稀酸,水,微溶于氨水,易溶解于碘化钾、氰化钾、硫代硫酸钠和甲胺,无论碘化银的固体或液体,均具有感光特性,可感受从紫外线到约480mm波长之间的...
溶度积的定义
答:
溶度积,是指沉淀的溶解平衡常数,用
Ksp
表示,溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液,对易溶的电解质不适用。在温度一定时,每一难溶盐类化合物的Ksp皆为一特定值。
已知25℃时,
Ksp(AgI)
=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若在5mL含有KCl...
答:
A.
Ksp(AgI)
<Ksp(AgCl),所以先生成AgI,再生成AgCl,AgNO3+KI═AgI↓+KNO3,n(KI)=0.01mol•L-1×0.005 L=5.0×10-5 mol,消耗n(AgNO3)=5.0×10-5mol,AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3,过量的AgNO3为0.01 mol•L-1×0.008 L-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol,...
如果已知Ksp(AgCl)和
Ksp(AgI)
,那该怎么求,请写出详细的过程,谢谢!_百度...
答:
AgCl)的大小,如果[Ag+][Cl-]大于Ksp(AgCl),则有氯化银沉淀产生;否则没有;用溶液中的Ag+浓度与I-的浓度的乘积,比较
Ksp(AgI)
的大小,如果[Ag+][I-]大于Ksp(Agl),则有碘化银沉淀产生;否则没有。其二,计算溶解度。AgCl、AgI这样的化合物溶解度与Ksp的关系是: s平方=Ksp ...
为什么碘化银
KSP
大于氯化银
答:
AgCl) /
Ksp(AgI)
>>1,可得 Ksp(AgCl) >>Ksp(AgI)(即Ksp(AgCl) 大大于Ksp(AgI)),所以AgCl的溶解度大于AgI的溶解度.向含有氯化银固体的悬浊液中加入KI溶液,氯化银沉淀由白色变为黄色,说明反应后生成了碘化银沉淀。氯化银向碘化银的转化说明,氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度。
高中化学问题
Ksp
答:
Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,
Ksp(AgI)
=1.0*10^-16,所以AgCl溶解度大于AgI,混合后,AG+浓度增大,使AgI沉淀。A错,B对。AgNO3固体足量时,AgCl和AgI都沉淀出来,但是因为AgCl溶解较多,所以其沉淀量也多。
碘化银的电离常数
Ksp
怎样求?
答:
碘化银的电离平衡为:
AgI
=Ag+ + I-
Ksp
=c
(Ag
+ ).c(I-)而AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,转化为物质的量浓度得 c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L 所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17 奇怪,怎么方法对了,结果跟我的教科书的不一样呢?教科书上的...
为什么
KSP
,Agcl>
AgI
,
答:
因为碘离子的半径比氯离子大很多,变形性强,而银离子极化性又很强,这使得碘化银中化学键的的共价成分要多于氯化银中化学键的共价成分.共价键相对于离子键在一般溶剂中更难断开,因此,碘化银的溶解度要比氯化银小很多,而Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
.
关于AgI沉淀转化的问题 已知
Ksp(AgI)
答:
AgCl的溶度积常数是1.8*10^-10,
AgI
的溶度积常数是8.5*10^-17.也就是说在碘化银饱和溶液中,银离子浓度只有9.2*10^-9,而氯化钠饱和溶液中氯离子浓度不到8mol/L,所以即使是氯化钠饱和溶液,也不可能产生AgCl沉淀.你的错误在于没有定量计算,只是毛估估.
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在AgI溶胶中