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H离子和mno4
氢离子
为什么不能大量共存
MnO4
答:
A、因
MnO4
-在溶液中为紫色,与无色溶液不符,故A错误;B、因S2-、SO32-、
H
+能发生氧化还原反应,S2-、H+、NO3-能发生氧化还原反应,则不能共存,故B错误;C、因该组
离子
之间不反应,则能大量共存,故C正确;D、因HCO3-、H+能结合水和气体,H+、SO32-能结合水和气体,Ca2+、SO32-结合成...
MnO4
-,K+,I-,
H
+为什么不能共存?
答:
在酸性(H+)件下,
MNO4
-具有强氧化性,I-具有强还原性,两者会发生氧化还原反应,因此不能共存。
高中化学:
H
+,Ca2-,
MnO4
-,Cl-可以在水溶液中大量共存吗?
答:
H+,Ca2+,
MnO4
-,Cl-可以在水溶液中不能大量共存。因为:MnO4-在H+存在时有强氧化性,可以与Cl-发生氧化还原反应。16H+ +2MnO4-+10Cl- =8H2O+2Mn2+ +5Cl2(气体)所以H+,Ca2+,MnO4-,Cl-可以在水溶液中不能大量共存。满意望及时采纳,谢谢。祝你学习进步,天天提高。
MnO4
、(
H
)+ 与 负二价硫
离子
负一价硫化氢 碘离子 二氧化硫气体 水和...
答:
2
MnO4
- + 11H+ + 5HS- ===5S + 2Mn2+ + 8H2O 2MnO4- + 16
H
+ + 10I- === 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O 2MnO4- + 2H2O + 5SO2 === 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ 2MnO4- + 16H+ + 5C2O42- === 5CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→10CO2+12Mn2+ +28H2O...
(
MnO4
)-和
H
+能否共存
答:
(MnO4)
-和H+是可以共存的.具有强氧化性, 不能与具有还原性的物质共存的.如Fe2+ , I- 等.
为什么
MNO4
-可
与H
+发生氧化还原
答:
还原产物是:MnO2或是Mn2+。方程式:5
MnO4
2-+8
H
+= 4
MnO4
-+ Mn2++4H2O 或: 3MnO42-+4H+= 2MnO4-+ MnO2+2H2O 原因可由电极电势来解释,由于H+参与反应,所以电极电势与酸度有关。电极电势有些不好解释,都是公式,如果你上大学学有关化学的就会学到,如果不学就不必深究 ...
k
MNO4
褪色的化学反应方程式中
H
+是反应物还是生成物怎么看
答:
反应物 这个
MnO4
-/Mn2+的点对的反应式为 MnO4- + 8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O
氢离子
的浓度高低会大大地影响MnO4-的氧化性(参看能斯特方程)所以H+是反应物 第一个反应是反应物中本来就含有H2SO3(SO2+H2O),这里面有许多未解离的H+!所以后面的是“用剩下”的H+ ...
MnO4
-(
H
+)是什么意思
答:
照你的意思是
MnO4
自身氧化还原了 MnO4中的O是不可能失电子变0价态的我做了N年化学高锰酸根的强氧化性一般还是无法撼动的它只管Mn拿电子就是了 试想。如果MnO4中Mn强氧化性,O有还原性(失电子)这个东西能稳定存在么? 常见物质的还原性强弱要有概念 ...
氢离子
钠离子 硫酸根离子 锰酸根离子(
MnO4
-) 是无色共存么
答:
更正你的一个错误,MnO4-这是高锰酸根,而不是锰酸根,锰酸根为MnO42-,首先MnO4-是紫红的,所以有颜色,
H
+与SO32-,SO32-
与MnO4
-在H+的介质条件下会发生反应 H+ + SO32- = SO2↑ + H2O 5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O 所以不能共存 ...
.化学作业
MnO4
-、K+、I-、
H
+如何发生氧化还原反应?
答:
因为
MnO4
-在酸性条件下,氧化性非常强, I-具有强还原性,所以它们发生氧化还原反应。原理: 2MnO4- + 10I- + 16
H
+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
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