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C2H2价层电子对计算的公式
各种化学键性质
答:
离子键往往是金属与非金属之间的化学键,但铵根离子也可形成离子键,离子键存在于离子化合物中。 [编辑本段]【离子键的形成】 离子键的形成以钠与氯化合生成氯化钠为例:从原子结构看,钠原子最外
电子层
上有1个电子,容易失去;氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。当钠原子与氯原子相遇时...
请问化学键有哪些种类啊?
答:
共价键的成因较为复杂,路易斯理论认为,共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的,其他的解释还有价键理论,
价层电子
互斥理论,分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键,它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。化学键主要有三种基本类型,即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由...
下列分子中键角不是120°的是( )A.
C2H2
B.C6H6C.BF3D.NH
答:
A、
C2H2
中C原子的价层电子对数为2,没有孤电子对,属于sp杂化,分子的空间结构为直线形,键角为180°,故A选;B、C6H6的空间构型为平面正六边形,键角为120°,故B不选;C、BF3中B原子
价层电子对
个数=3+12×(3-3×1)=0,B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对,中心原子B是SP2杂化,...
为什么
C2H2
是非极性分子 我们老师讲 化合价和最外层
电子
相同时是非极性...
答:
例如甲烷,乙烯等等。对于那些重心和中心原子不重合的分子,就是极性分子例如氯化氢,溴化氢,水分子,氨分子等等。你问题中的
乙炔
含有碳碳三键其空间结构为直线型结构,咱们可以好好画一下它的
电子
式,很容易观察出它的电子均匀的分布在碳碳三键中间和两边,有明显的对称轴,所以它是非极性分子。
比较不同分子间的键角大小?
答:
5.弯曲分子:某些分子的键角可能会更小或更大。例如,水分子(H2O)的键角约为104.5度,比预期的109.5度要小,这是由于孤对
电子对的
排斥效应导致的。另一个例子是氨分子(NH3),其键角约为107度。这些键角值可以略有变化,因为它们受到分子的电子云扭曲、取代基的效应和立体障碍等因素的影响。
I.下列晶体:A.石英 B.蔗糖 C.氧化镁 D.白磷 E.氩晶体 F.硫酸铵&...
答:
所以O原子采用sp3杂化;⑥C2H4中每个C原子含有3个σ键,所以C原子采用sp2杂化;⑦
C2H2
中每个C原子含有2个σ键,所以C原子采用sp杂化;⑧CO2中C原子含有2个σ键,所以C原子采用sp杂化;⑨CCl4中C原子
价层电子对
个数=4+12×(4-4×1)=4,所以C原子采用sp3杂化,(1)分子中中心原子采用sp3杂化的...
什么是化学键类型?
答:
2、共价键的成因较为复杂,路易斯理论认为,共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的,其他的解释还有价键理论,
价层电子
互斥理论,分子轨道理论和杂化轨道理论等。3、金属键是一种改性的共价键,它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合...
键角的大小与什么有关?
答:
CH4、NH3、H2O均为sp3杂化,但中心原子的孤电子对依次0、1、2对,根据
价层电子对
互斥理论,斥力为孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对,孤电子对数增多,对成键电子的斥力增大,故三者键角依次减小。案例2:
乙炔C2H2
为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化),则...
...中心原子的杂化类型为sp3杂化的是( )A.C2H6B.
C2H2
C.BF3D.C2H_百度...
答:
A.乙烷分子中每个C原子含有4个σ键,所以每个C原子
价层电子对
个数是4,则C原子采用sp3杂化,故A正确;B.
乙炔
分子中每个C原子含有2个σ键,所以每个C原子价层电子对个数是2,则C原子采用sp杂化,故B错误;C.BF3分子中B原子含有3个σ键且不含孤电子对,所以B原子价层电子对个数是3,则B原子...
化学键的种类有都哪些
答:
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因,离子键是通过原子间电子转移,形成正负离子,由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂,路易斯理论认为,共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的,其他的解释还有价键理论,
价层电子
互斥理论,分子轨道理论和杂化轨道理论等。 金属键是一种改性的共价键,它是由多个原子共用一...
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