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AgCl沉淀反应原电池
将
反应AgCl
=Ag﹢+Cl﹣设计成
原电池
,原电池的图式为?
答:
如图即可,右边的铂电极还可以换为其他的惰性电极,该
原电池
的原理是浓差。
银离子与氯离子
反应原电池
答:
AgCl
+e=Ag+Cl-
电池
总
反应
的逆反应:Ag+ + Cl-=AgCl
2HCl+2Ag=2
AgCl
+H2的阳极
反应
方程式怎么写?能写
沉淀
吗?
答:
原电池
反应
2HCl + 2Ag = 2
AgCl
+ H2 正极反应:2H+ + 2e = H2 负极反应:2Ag + 2Cl- - 2e = 2AgCl 在反应式中,AgCl 不需加
沉淀
符号。因为作为反应物的 Ag 也是固体。
物理化学
原电池
求大神 求大神 求大神 求大神 求大神 求大神...
答:
负极,Ag - e + I- = AgI 正极,
AgCl
+ e = Ag + Cl- 所以,总
反应
,AgCl + I- = AgI + Cl- 即,AgCl(s) + KI = AgI(s) + KCl 这个不是通常的原电池,属于浓差电池,即利用两边离子浓度不同产生电势的差异。望采纳O(∩_∩)O~
...
反应
,也不经历氧化还原的过程也可 以设计成
原电池
?
答:
对,非氧化还原反应也可以设计成
原电池
,主要原理是设计两个半反应,一个氧化反应一个还原反应 例如:
沉淀反应
Ag++Cl-=
AgCl
正极反应:Ag-e+Cl-=AgCl 负极反应:Ag++e=Ag 正极反应与负极反应加和起来就是电池的总反应 Ag++Cl-=AgCl 还有非氧化还原反应的配位反应也可以设计成电池 例如Ag++2NH3=Ag...
mg-
AgCl原电池
,正极材料
Agcl
为何有还原
反应
?
答:
在理论上,对于
原电池
来说,氧化剂(此处为
AgCl
)在正极得电子,发生还原
反应
,得到还原产物Ag 一,mg-
agcl电池
介绍 镁电池是以镁为负极,某些金属或非金属氧化物为正极的原电池。现有品种有与普通锌锰
干电池
相似的随时可以放电的镁锰干电池;还有干燥状态下可长期储存,临用时加水使之活化而可随即使用...
某
原电池
装置如图所示,电池总
反应
为2Ag+Cl 2 =2
AgCl
。下列说法正确的是...
答:
A项正确的正极
反应
式为Cl 2 +2e - =2Cl - ,错误;B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过,故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成,错误;C项若用NaCl溶液代替盐酸,但
电池
总反应不变,错误;D项当电路中转移0.01 mol e - 时,交换膜左侧产生0.01 mol Ag + 与盐酸反应产生
AgCl沉淀
,...
有关
原电池
的计算题,求解答298k时,原电池
答:
298k时,
原电池
(-)Pt|H2(p标)|H+(xmol/L)||Cl-(0.10mol/L)|AgCl|Ag(+)的电动势为0.35V,已知E标(AgCl/Ag)=0.22V,试计算:(1)负极中得c(H+)(2)298K时
电池反应
H2(g)+2AgCl(s)=2Ag(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)的平衡常数K标。(1)298K为标况,此时
AgCl的
Ksp=1....
写出如下
原电池
的电极反应和
电池反应
:(-)Ag,
AgCl
| NaCl(1.0molL-1...
答:
回答:阳极Ag-e+(Cl-)=
AgCl
阴极(Ag+)+e=Ag 总
反应
(Ag+)+(Cl-)=AgCl
化学
原电池
的问题`
答:
前一个问题,
Agcl
不溶于水,不存在溶液。这个
反应
就像是吸氧腐蚀的化学方程式,Cu得电子。现象有 Cu的附近会有红褐色的
沉淀
产生,其他的现象我记不得了。后一个问题,它的反应就相当于Mg与Hcl反应(在Mg用尽之前),在这个反应中,是Fe得到电子,因为Mg的活动性比Fe强。因为这个反应相当于Mg与Hcl...
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