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25度下盐酸最大浓度
硝酸,
盐酸
,氢氟酸,氢碘酸的
最大浓度
各是多少?
答:
硝酸(纯硝酸)最高浓度23.85mol/L(密度:1.5027)
(25℃)盐酸最高浓度11.8mol/L(20℃)氢氟酸
(纯)最高浓度57mol/L 氢碘酸最大浓度是11.0mol、L
在
25
℃时,
盐酸
和醋酸的pH是多少?
答:
在
25
℃时,0.01 mol/L的
盐酸
(
HCl
)和0.01mol/L的醋酸(CH3COOH)的氢离子
浓度
([H+])应分别为0.01mol/L。因为盐酸是完全可分解的强酸,所以它在水中全部被分解成氢离子(H+)和氯离子(Cl-),其氢离子浓度为0.01mol/L。醋酸是弱酸,只有一部分被分解成氢离子和醋根离子,其平衡方程式为:...
25度
在1mol/L
盐酸
,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少...
答:
HCl
是强电解质,所以此时溶液中水电离的H+可以近似忽略,此时溶液中C(H+)=1mol/L,此时由于
25度
时,C(H+)*C(oH-)=10^(-14),所以此时水中oH-均为水电离出来的,所以 C(oH-)=10^(-14),此时水电离出的C(H+)=C(oH-)
25
摄氏度时0、0l摩尔每升的
盐酸
溶液中由水电离出的h十的
浓度
答:
0.01mol/L的
HCl
完全电离,溶液中HCl电离的H+
浓度
为0.01mol/L 所以PH=2,
25
摄氏
度下
水的离子积常数为10^-14 所以水电离的H+=OH-=10^-(14-2)=10^-12mol/L
在
25
摄氏度时,将0.05mol
Hcl
气体溶液于水贮成5L
盐酸
溶液,求溶液的PH...
答:
答案应该是2
。理由如下:利用C=n/v这个公式,物质的量为0.05,溶液体积为5,所以盐酸浓度为0.01mol/L。盐酸是强酸,对应着氢离子浓度应该是0.01mol/L,则利用PH=-logH+公式,求出PH为2。
25
摄氏度时,PH=2的
盐酸
中H离子
浓度
为0.01mol/L为什么,详细过程是什么...
答:
2014-11-12 (1)25℃时,pH=2的稀
盐酸
中,水电离的c(H+)=__... 2015-02-06 25℃时,pH=2的
HCl
溶液中,由水电离出的H +
浓度
是... 6 2008-02-21 为什么说PH=2的溶液中氢离子浓度可以不为0.01mol/L... 4 2010-01-26
25度
时,PH=2的盐酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度是? 14 2015-02...
25度
时,用
浓度
0.1的
盐酸
滴定20mL浓度0.1NaOH溶液时,为什么pH在盐酸接近...
答:
用20.00毫升0.1mol/L的
盐酸
滴定20.00毫升0.1mol/L的氢氧化钠,滴定过程中溶液PH值变化如下:1)滴定开始时,盐酸加入量为0毫升,溶液PH值等于13 2)加入18.00毫升盐酸时,氢氧化钠剩余,OH-的
浓度
=(20.00*0.1-18.00*0.1)/(20.00+18.00)计算后溶液PH=11.7 3)加入19.80毫升盐酸...
在
25度
时,想100ml含
Hcl
114.6g的
盐酸
中,放入5.6g铁粉,反应进行到2S时收集...
答:
25
mol/L·s H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1 1 n 0.05mol n=0.05mol
浓度
变化是△c=n/V=0.05/0.1=0.5mol/L v(FeCl2)=△c/t=0.5/2=0.25mol/L·s 两秒内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25mol/L·s ...
在
25
摄氏度时,100mol /L的
盐酸
与等体积的0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后...
答:
答:【1】原题给的100mol /L的
盐酸
有误,是
浓度
太
高
了,不存在这样的盐酸。
25度
时.0.1mol/L的
盐酸
溶液由盐酸电离出的氢离子
浓度
肯定
答:
这么分开来说是对的。因为C(H)是由
盐酸
及水电离出来的总
浓度
…盐酸电离出来的H自然小于总的浓度。
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