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1mol的气体体积是多少
pV=nRT公式中各量含义及其单位
答:
pV=nRT是理想气体状态公式。P指压强单位pa,V指
体积
单位m^3,n指
气体的
摩尔数(气体质量除以气体的摩尔质量),R是
摩尔气体
常量。一般国际制单位中R=8.31J、(
mol
.K),T
为气体
温度,一般以开尔文(K)为单位。这些都是国际单位制。气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生...
气体摩尔体积是多少
?
答:
22.4L/
mol
气体摩尔体积
、气体总体积、物质的量之间的关系:Vm=V/n。在标准状况(0°C,101kPa)下,气体摩尔体积约为22.4L/mol。摩尔质量是
一
个由质量和物质的量导出的物理量,将质量和物质的量联系起来,不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,因此可...
常温常压下,
1mol
氢气和氧气的混合
气体的体积
约
为
22.4L
答:
第一个对。 第二个和第三个不对,因为常温常压下 温度是25摄氏度,不是标况下,标况下温度是0摄氏度。只有在标况下,22.4L才能转换成
1mol
1mol的
二氧化碳
气体的体积
怎么求?
答:
如果是标准状况的话是22.4升
标准状况下的
1mol
氧气
的体积是多少
。怎么算啊
答:
氧气在标准状况(0℃和大气压强101325帕)下密度为1.429克/升;
1mol的
氧气质量为32g;可知1mol的氧气
体积
= 32g /1.429g/L = 22.4L
1摩尔
CO2
体积是多少
?
答:
在高中阶段可以理解为处于STP(1atm,273.13K)下的
1mol
CO2
的体积为
22.4L;如果题干中有要求则根据理想
气体
状态方程(理想气体)[PV=nRT]或范德华方程求解(实际气体)[(P+a(n^2/V^2))*(V-nb)=nRT];总之依题而定,一般可认为是22.4L。
摩尔是
什么单位,怎么和
体积
,质量换算?
答:
质量F为M的物质,M与μ之比称为该物质的物质的量(又称摩尔数),=Mμ。例如M=404x10-3kg 氢 H2 的=2。
一摩尔
物质所占
的体积
Vm,称为摩尔体积.
气体的摩尔体积
依赖于温度和压强.标准状态下,理想气体的 Vm=2241410L。Fmol-1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小.摩尔是表示...
摩尔的
单位是什么,摩尔质量的单位是什么?
答:
例如,水的摩尔质量是18g·
mol
-
1
,90 g水相当于(90 g / 18g·mol-1=5 mol)5mol水。
气体摩尔
体积
气体的
体积跟温度,压强等外界条件,一定量
的气体
,温度越高,体积越大,压强越大体积越小,因此,要比较一定量
气体体积
的大小,必须在同温,同压的条件下。通常在标准状况下,即0℃和101 ...
...2标准状况下,
1mol
H2和1mol O2混合后
体积是
?
答:
根据PV=nRT=(N/NA)RT=(m/M)RT,可以推出下列:同温同压下,V
1
/V2=n1/n2(
气体体积
比等于物质的量之比);(2)同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2(压强比等于物质的量之比等于分子数之比);(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1(体积之比
等于摩尔
质量之比的倒数)。
0℃,30兆帕条件下
1mol
甲烷
的体积是多少
答:
首先按理论算:1000*
1
=300*X X=3.33升 根据
气体
不同,再用压缩系数去修正。氧、氮基本都是1.0 氩、甲烷是1.1左右,氢气是0.9左右。具体数字得查。如此得:如果是氩、甲烷,最后约为3升,如果是氢气,压缩后
体积
约为3.6升
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