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1mol每升的氢氧化钠ph值
NaOH溶液
,浓度为5%,
PH值
=?
答:
1000g 5%浓度
的NaOH
溶液,体积约为1L 其中,氢氧化钠物质的量的浓度为:1000*5%/40=
1
.25
MOL
/L [OH-]:1.25MOL/L
PH
=-lg[H+]=-lg1*10^-14/[OH-]=14+lg[OH-]=14+lg1.25 =14+0.1 =14.1
为什么常温下0.01
摩尔每升的
溶液的
ph
等于12能推出它是
氢氧化钠
?
答:
在常温下,
pH值
的范围通常是0到14。pH值等于12表示这个溶液是碱性的。对于碱性溶液,常见的碱有氢氧化物,其中氢氧化钠(NaOH)是一种常见的强碱。氢氧化钠能够完全离解为氢氧根离子(OH^-)和钠离子(Na+)。当溶液中存在0.
01摩尔每升的氢氧化钠
时,由于氢氧化钠是强碱,它会生成大量的氢氧根离子...
为什么由
NaOH溶液pH
=13就判断出它是0.1
mol
/L
答:
答:可以采用“逆向”判断法解题:即0.
1mol
/LNaOH溶液,计算判断出它是
pH
=13 【1】 NaOH == Na+ + OH- C(NaOH) = C(OH-) = 0.1mol/L 【2】POH = -log[oH-] = -log 0.1 = 1 【3】
PH
= 14 - POH =14 - 1 = 13 【4】结论 :pH=13
的NaOH
溶液 就可以判断出...
0.1%
的NaOH
(重量)
的PH值
应怎么算?
答:
PH值
等于氢离子摩尔浓度的负对数。因为此溶液的浓度较低故把密度近似为
1
,那么此溶液的摩尔浓度为0.1/40/0.1=0.025
mol
/L 又因
NaOH
是强碱[OH-]=0.025 mol/L POH=-log[OH-]=-log(0.025)=1.6 ∵PH+POH=14 ∴PH=14-1.6=12.4 ...
0.1
mol
/L的醋酸和0.1mol/L
的氢氧化钠
溶液等体积混合后,溶液
的ph值
为...
答:
0.
1mol
/L的醋酸和0.1mol/L
的氢氧化钠
溶液等体积混合后,溶液
的ph值
是8.72 0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,反应生成醋酸钠和水,醋酸钠浓度为0.05mol/L。查相关资料,0.05mol/Ll的NaAc(ka=1.8*10^-5),又kb*ka=kw,kw=1.0*10^-14 [OH-]=(Kb*c)^...
0.1
mol
/l
NaOH溶液的ph值
谢谢了,大神帮忙啊
答:
0.
1mol
/L
的NaOH
溶液能电离出0.1mol/L的氢氧根和0.1mol/L的钠离子吗 可以
PH
= -lg[c(H)] c(H)=10^-14/c(OH-) 此题就是氢离子浓度为10^-13 所以
ph
=13
标况下0.01
mOL每升的氢氧化钠
溶液旳
PH值
是多少?
答:
一般来说
pH值
是
氢
离子浓度的负对数。而水中的话,离子积应该是14。所以0.
01摩尔每升的
应该是14-2=12。, pH值=12。
70g/l
的氢氧化钠
溶液中和多少浓硫酸可以使
PH
达到
1
?
答:
70克1
每升的氢氧化钠
溶液与浓硫酸反应后。他
pH值
达到0.1。就是氢离子的浓度为0.
1mol
/l,假设浓硫酸的溶质质量分数为98%。那密度为1.84克/ml
在
1升
溶液里含4克
NaOH
,求该溶液
的PH
答:
13 4克
NaOH
,则0.
1mol
,容易浓度为0.1mol/L POH=1
PH
=14-POH=13
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