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12种离子反应
常见
离子
方程式
答:
3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中
。如CuO与盐酸的反应:
CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反...
离子反应
方程式
答:
119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应:
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液: C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C...
高一化学所有
离子反应
方程式
答:
11.
碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中
,
反应的离子方程式分别为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓;HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
。两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓。 二、 卤素:12. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃...
高一化学
离子
方程式
答:
多种离子能否大量共存于同一溶液中,
归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应
。书写离子方程式,首先要判断反应是否属于离子反应。例如,
乙酸跟碳酸钠反应是离子反应
,乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应,前者能写离子方程式,后者则不能。
高中化学
离子反应
方程式总结,最好也有所有的化学反应方程式
答:
水解反应:Al3+
┼3AlO2- ┼6H2O==4Al(OH)3↓ AL3+过量时,生成Al(OH)3沉淀OH-过量时,生成[AL(OH)4]-,若在二者之间,则生成Al(OH)3和[AL(OH)4]-. 氢氧根离子过量生成偏铝酸根 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(...
求总结高中有关量多量少的
离子反应
方程式,要非常全的
答:
4、溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的
反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意:该反应是
离子
方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与...
初中
离子
化学方程式总结
答:
告诉你初中化学方程式很浅显 无非是复分解
反应
和置换反应有个
离子
方程式 化合反应 1、 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P...
高中化学的
离子
方程式总结介绍
答:
高中化学的
离子
方程式总结 一、碱与酸酐的
反应
多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2:CO2+OH-==HCO3- 此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶...
化学
离子
方程式大全
答:
一、离子反应常见类型:1、
复分解型离子反应
:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外...
化学
离子反应
答:
1、看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。如:铁和稀盐酸的反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2、是离子反应,但不能写离子方程式。如:NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)→ Cu+H2SO4(浓) → 二看连接符号和状态符号是否准确。1、 一般离子反应用“=”连接,可逆反应、盐类
水解反应
用“≈”...
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