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黄铁矿高温煅烧
能正确表示下列反应的化学方程式是( ) A.
黄铁矿煅烧
:2FeS 2 +5O 2...
答:
A、
黄铁矿高温煅烧
的反应为:4FeS 2 +11O 2 高温 . 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ,故A错误;B、石灰石的主要成分是碳酸钙,石英与石灰石共熔的反应为:SiO 2 +CaCO 3 高温 . CaSiO 3 +CO 2 ↑,故B错误;C、氨气的催化氧化反应是:4NH 3 +5O 2 催化剂 . 4...
煅烧黄铁矿
生产硫酸的过程是什么?
答:
煅烧黄铁矿
生产硫酸的过程如下:1、矿石准备:黄铁矿(也称为
硫铁矿
)是一种矿物,主要成分是二硫化亚铁(枯物FeS2)。首先,需要将黄铁矿进行粉碎和研磨,以便增加其表面积,提高反应效率。2、煅烧:将粉碎后的谈睁黄铁矿与氧气进行
高温
反应,生成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)。这个过程称为煅烧...
高温煅烧黄铁矿
反应方程式
答:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。反应是
黄铁矿
在
高温
下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫的反应。反应中,黄铁矿中的铁和硫元素被氧化,氧气被还原,生成的氧化铁是红棕色固体,二氧化硫是无色气体,反应是工业上制备硫酸的重要反应之一。
黄铁矿
(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.
高温
时,黄铁矿在空气中
煅
...
答:
利用差量法计算,设2.00g矿石样品中FeS2的质量为m,则2FeS2~Fe2O3 △m240g 160g 80gm 0.44gm=240g×0.44g80g=1.32g,所以该
黄铁矿
中FeS2的质量分数为1.32g2.00g×100%=66%故答案为:66%;(2)根据S元素守恒,利用关系...
煅烧黄铁矿
的化学方程式(好像有好几个)
答:
煅烧黄铁矿
的化学方程式只有1个:4 FeS2 + 11 O2 ==
高温
== 2 Fe2O3 + 8 SO2 生产硫酸的方程式有好几个:4 FeS2 + 11 O2 ==高温== 2 Fe2O3 + 8 SO2 2 SO2 + O2 ==催化剂加热== 2 SO3 SO3 + H2O = H2SO4
煅烧黄铁矿
的方程式是?
答:
回答:反应:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 二硫化铁 熔点:1171℃英文名:ferrous disulfide 天然二硫化铁(
黄铁矿
)化学式:FeS2 结构:由亚铁离子和Sˉ—Sˉ构成 分子量:119.97 性状:黄色立方晶体。 熔点:1171℃ 密度:5.0g/cm3 黄铁矿的主要成分。有反磁性。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中...
工业上常用黄铁矿生产硫酸写出
煅烧黄铁矿
的化学方程式
答:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(
高温
)2SO2+O2=2SO3(加热、催化剂、可逆)SO3+H2O+H2SO4
黄铁矿
是生产硫酸的主要原料,
高温
时,黄铁矿在空气中
煅烧
答:
11O2==>8SO2;11*2*16==>8*(32+16*2);352==>512;体积也减少成原O2的8/11 消耗的O2对应的空气变成N2=1/6*4=2/3;则
煅烧
后的混合气体平均相对分子质量=SO2+消耗O2对应的N2+过量空气 =(32*512/352)/(8/11)*1/6+2/3*28+1/6*(28.8)=10.67+18.67+4.8=34.14 ...
煅烧黄铁矿
(主要成分是FeS 2 )的化学方程式是:4FeS 2 +11O 2
高温
...
答:
在反应前原子的种类和数目分别为:Fe→4个,O→22个,S→8个,反应后不包括物质M中,原子的种类和数目分别为:S→8个,O→16个,所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得:2M中含有个4个Fe和6个O,所以M中含有2个Fe和3个O,化学式为Fe 2 0 3 .故选B.
...生产硫酸的主要原料。
高温
时 ,
黄铁矿
在空气中
煅烧
答:
黄铁矿
中应含有的杂质为2*(1-x),灼烧后的残渣量为2*(1-x)+4x/3=1.56,得x=0.66 所以gia黄铁矿的纯度为66 2.70t黄铁矿,含硫35%,则含硫量为70*0.35*1000000/32mol 黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%,则生产的硫酸量为70*0.35*1000000*80%/32mol 72.8t硫酸铵中的含硫量为72....
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