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高锰酸根还原性还是氧化性
如何检验
高锰酸根
的存在
答:
原理:高锰酸根离子在溶液中呈紫色,
在酸性条件下具有强氧化性,能氧化还原性物质从而紫色褪去.方法:首先看溶液是否呈紫色
,不是紫色即可排除高锰酸根离子.若是紫色,则可向其中滴入几滴稀硫酸,再滴入足量硫酸亚铁溶液,若原紫色褪去,则说明原溶液中含有高锰酸根离子.
高锰酸根
离子不在酸性溶液中也有
还原性
吗
答:
高锰酸根离子具有强氧化性
。它的还原产物分别是 在酸性溶液中,被还原为Mn2+;在中性溶液中,被还原为MnO2;在强碱性溶液中,被还原为MnO42-(锰酸根离子)。
高锰酸根
离子有没有
还原性
答:
当然有!还记得用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验吗?
其中高锰酸钾发生了自身的氧化还原反应
,而钾元素的化合价没有变化,所以是高锰酸根同时做氧化剂和还原剂,正七价的锰原子把部分负二价的氧原子氧化为零价构成氧气,而自身变为正六价或正四价。硝酸的见光分解也是同样的道理,分解产生二氧化氮和氧...
锰酸根
离子
是
不是具有
氧化性
又有
还原性
MNO4-
答:
是,
既可被氧化成高锰酸根又可被还原成锰离子
。。。您的题有问题,MnO4-是高锰酸根,MnO42-是锰酸根
高锰酸根氧化性
答:
因为高锰酸根氧化还原性物质需要酸的H+参与反应
,而H+浓度对反应的影响很大,酸性越强,其相应的氧化能力越强,为什么氧化能力会受H+浓度的影响,这个与酸根要有H+参与下的电极电势有关,一般电极电势越大氧化能力越强,而氢离子浓度一般都是以几次方形式出现在电极电势表达式中,浓度变化一点对电极电势影响较...
高锰酸根是还原
剂
还是氧化
剂?
答:
高锰酸根
里Mn元素处于它的最高价,+7价,它的化合价只能降低,不能升高,所以它只能作为
氧化
剂。
为什么
高锰酸
钾要在酸性的条件下才能褪色?
答:
高锰酸根
在酸性条件下是强
氧化性
,能与乙烯等
还原性
物质发生
氧化还原
反应,反应后就不再是高锰酸钾了,所以不再是紫色,即褪色。如果高锰酸钾足量,反应后依然有剩余,则颜色只会变浅,不会完全褪色 配置高锰酸钾溶液时为了防止水解,会加入少量稀硫酸酸化 ...
高锰酸钾分解时,高锰酸钾中
高锰酸根
离子显
氧化性还是还原性
?
答:
强
氧化性
高锰酸根
离子
氧化
氯溴碘硫离子是否需要酸性环境
答:
在中性及弱碱性条件下生成二氧化锰,在碱性条件下生成锰酸根。比较,
高锰酸根
在不同条件下的
氧化性
(自身的还原程度)有:酸性条件大于中性条件大于碱性条件。而
还原性
有硫离子大于碘离子大于溴离子大于氯离子。所以,氧化还原性弱的对于高锰酸根有点“吃力”,因此就需要增强高锰酸根的氧化性,就是曾酸,...
高锰酸根
离子怎么
和
过
氧化
氢反映的 需要离子方程式
答:
高锰酸根
离子(如高锰酸钾)中的锰是+7价,有
氧化性
;过氧化氢中的氧是-1价,有
还原性
,在酸性溶液中二者发生
氧化还原
反应:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+O2↑+8H2O 离子方程式为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++O2↑+8H2O
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