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高考化学离子共存
离子共存
有方面啊??
答:
(3)生成难电离的物质:如H+与CH3COO-(即醋酸根
离子
)、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量
共存
。 (4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存。 注意Fe2+...
高中
化学
总复习中
离子
反应中应当注意的问题有哪些?
答:
1.由于发生复分解反应,
离子
不能大量
共存
(1)有气体产生。例如:CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如:Ba2+、Ca2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH...
求
离子共存
与离子方程式的详细归纳!!
答:
离子共存
,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离...
高中
化学
中的
离子共存
问题
答:
离子共存
问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存,但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。 2.Fe2+、NO3-可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具...
离子
不能
共存
的简单规律总结?
答:
离子共存
是是高中化学难点也是
高考化学
必考题,规律总结如下:一看溶液颜色 若题目要求是无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+等有色离子、酸根离子或溴碘单质等均不能大量共存。二看溶液性质 若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能共存。常见弱酸根OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32...
请问
高考化学离子共存
怎么解决?
答:
首先分析并理解题意、清楚题设条件常见的有 颜色要求、反应类型要求、反应现象要求、反应产物要求、按题意判断就行了。常见的判断
离子共存
规律如下:(1)在强酸性条件下(即有大量H+),不能共存的离子有:OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,即:OH-和弱酸的酸根、弱酸的根式根...
高考化学
必备之
离子共存
问题
答:
在
高考化学
的挑战中,
离子共存
问题显得尤为重要。让我们深入探讨几个关键的共存规则和条件,确保你在考试中游刃有余。复分解反应的障碍当H+遇到像CO32-和HCO3-这样的气体离子时,它们会瞬间结合,释放出二氧化碳和水,如:CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O,这样的反应是离子共存的大忌。沉淀的禁区硫酸根...
化学离子共存
答:
解析:
离子共存
相关知识总结如下:离子共存之一 所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点:①在强酸性溶液中,不...
下列各组
离子
在水溶液中能大量
共存
的是( ) A.CO 、H +、HCO 、Ca 2...
答:
D 试题分析:
离子
间如果发生
化学
反应,则不能大量
共存
,反之是可以的。A中氢离子与CO 、HCO ,以及CO 和Ca 2 + 不能大量共存。B中NH 和OH - 不能大量共存;C中在酸性条件下,NO 3 - 能氧化I - ,不能大量共存,答案选D。点评:该题是
高考
中的高频题,属于中等难度的试题...
下列各组
离子
在给定条件下能大量
共存
的是
答:
A溶液pH=1,含有大量H+,大量的H+与弱酸酸根ClO-结合生成HClO,所以A错 B中溶液有SO42-,而溶液中的Ca2+会与SO42-结合成微溶物质CaSO4,微溶的CaSO4会因溶解度不足而析出CaSO4沉淀,所以SO42-与Ca2+也不能大量
共存
,故B错。C中,有NO3-存在的强酸性溶液中,强氧化性,会与有强还原性的Fe2+...
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