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高中化学K值
高二
化学
答:
K=生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积
,故当改变温度、压强、浓度(影响化学反应限度)等时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积均改变,所以它们的比值不一定改变,而通过实验发现了K值只受温度影响这一客观规律(要明白其中的逻辑道理哦,best wishes to your study)...
高中化学 K
与反应易发生与否有关系吗
答:
化学反应平衡常数K大于10万
,可认为是完全反应的,就是一个临界的反应点,小于1是反应逆方向,1-10万就是正方向,大于10万当做完全正方向反应。
高中化学
---如何用电离常数判断产物
答:
因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在
化学
上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则电离常数Ka=[H]*[A]/HA 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2(α平方)其中c为弱电解质溶液的浓度。你可以参考一下如下数据:盐酸是强酸,...
高中化学
,如图是酸碱中和滴定中的测待测液的浓度的公式,请问图中的K...
答:
根据中和反应原理,
是酸与碱完全中和生成正盐,而导致出现K值,是因为酸有一元酸,二酸,碱也有一元碱,二元碱
。这个K值,因为酸不同,碱不同,而酸滴碱,或碱滴酸而产生不同。如用NaOH溶液【标准液】滴定H2SO4【待测液】,因为反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 则K值为½如用H2SO4溶液【...
高中化学
答:
平衡常数k=a[A]*b[B]/c[C],[A][B][C]分别为各自的转化率,Q为化合反应放出热量,当反应在2倍物料状态下达到
化学
平衡,此时转化率均发生了变化,因此K也发生了变化,相对1倍物料时化学平衡右移,此时的
k值
在1k和2k之间,Q刚好变为原来的2倍;化学平衡方程式反过来,说明是分解反应,需要吸热...
高中化学
这种题怎么判断是否能够共存?如何利用K解题,求详解
答:
解析:
K值
越大,酸性越强,K>1时为强酸。可以看出,K值排序:草酸的K1>草酸的K2>碳酸的K1>碳酸的K2 那么有,酸性排序:H2C2O4 > <HC2O4>- > H2CO3 > <HCO3>- 则有以下反应发生:H2C2O4(少量) + 2<CO3>2- → <C2O4>2- + 2<HCO3>- H2C2O4(足...
高中化学
:平衡常数K的意义》》》
答:
K是反应达到平衡时生成物浓度幂的乘积比上反应物浓度幂的乘积,只与温度有关,平衡移动,K不变,因为平衡是相对的,动态的,慢慢理解
高中化学
,化学反应平衡,气体反应,反应前后压强变化。如果改变压强,那反 ...
答:
k值
只与温度有关,与其他因素无关 你可以简单的理解为:当改变压强的时候,反应物和生成物的浓度也会发生改变,最后k值是不变的 还可以这样理解:k的定义是
化学
反应的难易程度,虽然计算的时候和浓度有关,但结论却与浓度无关,温度变化,难易程度改变,k值改变 希望能帮到你!望采纳~...
高中化学
这个(6)转换率根k的关系怎么看
答:
K值
越大,说明正向反应越强,转化率就越大呗。细说:而题目中,同一温度时,随着卤素原子核电荷数的增加,K在不断减小,说明反应逆向越来越强,也就是反应物消耗的越来越少,即转化率变低了。其实转化率是原子碰撞次数决定的,当某物质主动加入时,每个它与另一种物质粒子的碰撞几率会变小,所以这个...
高中化学
化学反应速率问题
答:
通过第一组数,得出
k值
0.4=k*0.01*0.2*0.05 k=4000 第二组0.4=4000*0.01*b*0.1 b=0.1 第三组0.2=4000*0.04*0.05*c c=0.025 第四组 0.45=4000*a*a*0.03*0.04 a=0.3 第五组 d=4000*0.01*0.01*0.15=0.06 希望我算对了!
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