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高中化学高考第七题总结
高中化学
,
第七题
怎么分析(请详细讲解一下)?
答:
丁基-C4H9有四个异构体,-C2H3Cl2的Cl原子有挂同碳原子2、邻碳原子1,三种挂法,丁基4与Cl原子3组合出12种异构体。
高中化学第七题
答案加上解释
答:
(1)2×10 *-
7
mol/L【纯水中H+与OH-浓度相同】8×10 *-7 mol/L【根据第一问可知,水的离子积常数为4×10 *-14,然后根据水的离子积常数求解】8×10 *-7 mol/L【在酸中,溶液中的OH-由水电离,则又水电离的OH-浓度为8×10 *-7 mol/L。而根据水的电离方程式,水电离的H+与OH...
高中化学第七题
的D为什么错详解
答:
每个D₂O分子的电子总数为1×2+8=10 每个NH₃分子的电子总数为7+1×3=10 20g D₂O物质的量为20g÷20g/mol=1mol 17gNH₃物质的量为17g÷17g/mol=1mol 所以它们所含的电子数相等。
高中化学
,
第七题
的A选项和第八题的B选项要怎么理解?
答:
第七题
的H2A是弱酸,加入少量水,该酸越电离,c(H+)增大,但不要忽略加水对该溶液体积的影响,所以说,实际上c(H+)减小。而第八题中B选项实验甲所得溶液中有MCl,这是一种强酸弱碱盐,溶液显酸性,加水稀释,会促进M+的水解,使得c(H+)增大。(注:MCl溶液中的M+水解,消耗水电离的OH-,促...
第七
和第8题!
高中化学
!求学霸解答!!
答:
第7题
:产生的气体全部被氢氧化钠吸收是个重要条件,说明有0.4mol氮的氧化物与氢氧化钠形成了盐,即前一反应中有0.4molN变价了。讨论:1、如果气体只有NO2,则转移电子0.4mol,生成0.1molSn4+,硝酸过量,所以应为Sn(NO3)4 2、如果有NO生成,则转移电子>0.4mol,0.1molSn高于+4价,没...
高中化学
,
第七题
,在线等
答:
6。NH+水解 NH4+ +H2O=可逆=NH3.H2O+H+ C:硫酸氢铵属于强电解质,水溶液完全电离 NH4HSO4=NH4+ +H+ +SO42- H+会阻碍NH4+的水解,所以NH4HSO4溶液中c(NH4+)最大 7。CN- +H2O=可逆=HCN+OH- ClO-+H2O=可逆=HClO+OH- 相同物质的量浓度的NaCN的PH大于NaClO的PH,说明CN-水解程度更大.两...
高中化学
,
第七题
求解析
答:
因为溶液a中主要是主要含有钾离子,钠离子,偏铝酸根,氯离子 当然还有氢氧根 ,第一次加盐酸的目的,是将偏铝酸根变为氢氧化铝沉淀,如果盐酸过量,则偏铝酸根直接变成了铝离子,那么铝离子就进入了溶液b,则不能从溶液中分离出沉淀a。因此,第一次加盐酸,要控制ph值。A的错误,若用氨水,则生成...
高中化学
第七题
详解最好带图
答:
D不对,
化学
式为CH3CHBrCH2CH2Br,很明显可以命名为1,3-二溴丁烷(从右往左)
高中化学
:
第七题
劳驾讲解清晰
答:
选第四项,第一项:石蕊变红说明是酸性环境,在该环境下,高锰酸根离子,硝酸根离子都有很强的氧化性,可以把碘离子氧化。第二项:三价铁可以和碳酸氢根离子,偏铝酸根离子发生双水解。第三项:从氢离子浓度看,溶液可以是酸性也可以是碱性,而次氯酸根离子存在于碱性溶液中,铵根离子存在于酸性溶液中...
解释一下
第七题
的B和第八题的A。
高中化学
答:
7B 先把醋酸视为强酸,与氢氧化钠完全中和,然后考虑醋酸钠水解。由于醋酸钠物质的量相等,所以总体积大的水解程度更大,吸热更多,总放热更少 8A 溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的大多了,所以少量四氯化碳就能达到很高的萃取程度,完全用不着1比1的体积比 ...
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