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高中化学计算方法
盘点
高中化学计算
中常用的几种
方法
答:
化学计算方法篇一:高中化学计算中常用的几种方法
一.差量法
(1)不考虑变化过程,利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫差量法。无须考虑变化的过程。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时,且化学计算的差值必须是同一物理量,才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。 (2...
高中化学
常用
计算
公式有哪些?
答:
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度
[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)](4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)3.有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)(1)基本公式:4.平均摩尔质量或平均...
高中化学
公式
答:
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程:PV = nRT
3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系:ω = S/(100+S) * 100 4、物质的量浓度C与溶质质量分数ω的关系:C= 1000*d*ω/M 5、有关气体摩尔质量的计算:M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ...( D指...
高中化学计算
公式
答:
高中化学计算公式总结如下 1.有关物质的量(mol)的计算公式:(1)
溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)
。2.有关溶液的计算公式:(1)浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)(2)浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量...
高中化学
稀释浓盐酸的
计算方法
?
答:
2、稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积
。即:
C1×V1=C2×V2
。对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时,溶质的物质的量始终不变。如:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是(440g)。计算过程如下:解:设需要水的质量为x。50g×98%=(50+x)×10 x...
高中化学计算
题的
计算方法
答:
巧用数学极限知识进行
化学计算
的
方法
,即为极值法。例题6 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是[ ]A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96 ...
需:
高中化学
最常用的化学式 及一些
计算
公式 经典题型
答:
3.质量分数A%:A%=m(质)/m(液)×100 4.物质的量n:n=m/M=N/N A =V(L)/22.4(STP)5.原子的绝对质量m:m=M/N A 6.平均摩尔质量M 平 :M 平 =(m 1 +m 2 +…)/(n 1 +n 2 +…)7.物质的量浓度c:c=n/V=1000rA%/M=c 1 V 1 /V 8.25℃,K w ...
求
高中化学
必修一里的所有
计算
公式。麻烦注解下,我没书。谢谢。_百度知...
答:
1.物质的量
计算
的万能公式:n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V 式中n为物质的量,单位为mol;m为物质质量,单位为g;M为摩尔质量,单位为g/mol;V(g)为气体体积,单位为L;Vm为气体摩尔体积,单位为L/mol;N为粒子个数,NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1; c为物质的量浓度,单位为mol/L;V...
高中化学
(要具体过程)
答:
1.
差量法
,一般是利用物质反应前后质量的差别进行计算。比如锌和稀硫酸混合,反应后质量减少了Xx克,这个减少的质量就是氢气。当然上个比较简单,有些会难点。比如碳酸氢钠加热,质量减少,这个减少的就是水合二氧化碳两种物质。还有更难的。比如铁粉放入硫酸铜溶液中,固体增加Xx克,这个增加的就是生成...
高中化学计算
题到底该怎么做啊??
答:
下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
一、差量法
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式,找出所谓“理论差量”,这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应,且反应前后存在上述差量的反应体系 二、 守恒法 化学反应的实质是...
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