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高中化学离子共存题目及解析
化学
理基题解释(内详)另求关于
离子共存
的解题方法
答:
某溶液能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量
共存
的
离子
组是: (a)K,Na,HCO3,NO3;(b)Na,SO4,Cl,ClO;(c)H,Mg,SO4,NO3;(d)Ag,K,NO3,Na。
解析
:溶液能溶解H2SiO3,属于强碱溶液,含有大量的OH-离子,把该离子加入到选项中一起考虑就可以了。A选项,HCO3不可与OH共存,B选项,可...
一道有关高三
离子共存
的
化学题
答:
答案:A
解析
:B 能与Al反应生成氢气的溶液 可以是碱性 也可以使酸性 碱性铝离子不能共存 酸性条件下有硝酸这种强氧化酸 可以氧化2价铁 故也不可以共存 C 碱性硅酸根会沉淀 D Fe 3+有氧化性 可以氧化I离子至碘单质 别听楼上瞎比叨叨 络合物的稳定度绝对比AgCl的高!真服了 ...
离子共存
问题(离子共存5类题型例析)
答:
解析
: 从
题目
的条件分析可知,甲、乙两厂各含4种
离子
且各不相同,甲厂污水的pH又大于7,因此甲厂污水中含有OH-,又知Ag+、Fe3+与OH-;Ag+与Cl-、SO42- ;Ba2+与SO42-不能
共存
,所以甲厂污水中含有的四种离子是:Na+、Cl-、SO42- 、OH-,乙厂污水中含有的四种离子是:Ag+、Fe3...
离子共存
问题,感觉好乱。
答:
在溶液中
离子共存
问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存。 1.酸碱不共存类 1.强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+)可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存(F-、CO32-、ClO-、S2-、SiO32-等) 2.强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2...
高中化学
,有关
离子共存
答:
稳定的物质是固体和气体分子 溶液中会存在一定量的H+ OH-,最终用来释放气体或者生成沉淀(例如从广义上来讲有NO3-的就好像有很稀的HNO3,HNO3是强氧化性的,碰到还原剂就会反应)3)反应会生成气体的
离子
大量不能
共存
:H+与S2O32-大量会生成SO2这不是氧化还原反应 但是也是不能大量共存的 ...
高一
化学
必修一知识点总结:
离子共存
答:
这篇《高一
化学
必修一知识点总结:
离子共存
》是 无 高一频道为你整理的,希望你喜欢!一.“无色透明”条件型 若
题目
限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、...
高一
化学题
,求完整
解析
答:
6.
解析
:不妨这样思考,溶液中可能存在有阳离子:钠离子,钙离子,铜离子 ;阴离子:碳酸根离子,硫酸根离子,氯离子,因此这成为一个
离子共存
问题的题,第一步得到的为无色透明粒子所以无铜离子,第二步加钡离子,有沉淀说明有碳酸根或硫酸根。第三步放在稀HNO3全部溶解说明沉淀为碳酸钡,无硫酸根,...
离子共存
问题的大量
试题及详解
.谢谢!
答:
化学 离子共存
问题 发生复分解反应 1、有气体产生。 +222 H与CO3ˉ、HCO3ˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Sˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。①SO4ˉ与Ba、Ca、Ag等...
高中化学离子共存题
答:
说明至少存在I-、Br-中的一种;至少存在CO32-、SO32-中的一种 ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成 说明无SO32-,(如果有SO32-的话,会在①步骤中被氯水氧化成SO42-,生成BaSO4沉淀)说明只能存在CO32-,因为Al3+、Mg2+会与CO32-发生水解(不
共存
),所以Al3+、Mg2+肯定没有 ③向...
化学离子共存
问题
答:
高中化学
1发生氧化还原反应,如铁
离子和
碘离子不能
共存
2生成沉淀和气体,如稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳 3发生酸碱中和反应,如稀盐酸溶液与稀氢氧化钠溶液生成水 4生成弱电解质,如水,醋酸钠与盐酸反应生成醋酸(强酸制弱酸)化学 5发生络合反应,如亚铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰...
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