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高中化学电极实验
高中化学
,如图所示电解池的
电极
反应分别是怎样的?
答:
这个是铅蓄电池,作为电解池时,A为电解池的阳极,B为电解池的阴极。B上的PbSO4得到电子变成Pb和硫酸根离子,反应式可以写成PbSO4+2e=Pb+SO4 2-,A极是阳极,上面的PbSO4失去电子,发生氧化反应,生成PbO2,反应式可以写成PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO4 2-。
求
高中化学
各种常见燃料电池的
电极
反应式
答:
1.电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极
发生的反应为:H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以:负极的
电极
反应式为:H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O;
正极
是O2得到电子,即:O2 + 4e- === 2O2- ,O2- 在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即:2O2- + 2H2O =...
高中化学
用石墨做
电极
,电解H2SO4等10分 用石墨做电极,电解H2SO4,N...
答:
电解H2SO4 阳极:4OH- + 4e- = 2H2O + O2 阴极:4H+ 4e- = 2H2 总反应: 2H2O = 2H2 + O2 (电解水型)电解Na2So4 阳极:4OH- + 4e- = 2H2O + O2 阴极:4H+ 4e- = 2H2 总反应: 2H2O = 2H2 + O2 (电解水型)电解NaOH 阳极:4OH- + ...
高中化学
稀硫酸做溶液Cu 和Fe的
电极
反应和浓硫酸做溶液Cu 和Fe的电极...
答:
1、当稀硫酸做电解质溶液时 Cu做
正极
Fe做
负极
因为Cu单质不会和稀硫酸反映 而且属于活泼金属 是会硫酸和硫酸反应的 所以
电极
反应式分别为 正极:2H(正离子)+2e(负电荷)==H2(氢气)负极:Fe-2e==Fe(+2价离子)2、而当与浓硫酸在一起时 Fe是不会与浓硫酸反应的 因为浓硫酸具有强氧化性...
高中化学
原电池 如下
答:
从图可知,左边是原电池,Zn为
负极
,
电极
反应: Zn-2e- =Zn2+ C为
正极
, 电极反应: 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是电解池,与锌极相连的Pt为阴极,电极反应: Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极,电极反应: 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
高中化学
(
电极
反应)
答:
负极
为阳极反应:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e Zn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42- 总的电池反应为:Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42- 酸性锌锰干电池反应:
正极
为阴极,锰由四价还原为三价 2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH- 负极为阳极,锌氧化为二价锌离子:Zn+2NH4Cl→Zn...
高中化学
原电池详细 判断正负极 反应方程式
答:
上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后,发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示:Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ (2)电解过程中的能量转化 电能转化为
化学
能 (3)发生电解反应的条件 ①与电源相连的两个
电极
;②电解质溶液(或熔化的电解质);③两个电极浸泡在电解质溶液中,形成闭合回路。(...
高一
化学
必做
实验
有哪些
答:
高一化学必做实验有:密度实验、燃烧实验、酸碱中和实验、晶体生长实验、气体生成实验、沉淀实验、
电极
电位实验、热
化学实验
这八个必做实验。这些实验能够帮助学生更好地理解化学原理和现象,是
高中化学
教学中不可或缺的一部分。密度实验:通过测量物质的体积和重量,计算物质的密度。燃烧实验:燃烧是许多反应...
高中化学
--用铜做
电极
电解NaOH溶液的阴极反应
答:
铜作为阳极,被氧化成铜离子,而在阴极氢离子得电子能力比铜离子得电子能力强,所以阴极反应是2H+ + 2e-=H2
高中化学
趣味知识点
答:
高中化学
趣味知识点:趣味水果电池
实验
目的 利用电压传感器、电流传感器检测不同
电极
组合的水果电池的电压、电流值。实验原理 水果具有丰富的果汁,可以为原电池充当电解质溶液。通过改变电极组合、电极位置,可以改变水果电池的电流、电压数据。实验用品:Edis系统、数据采集器、电流传感器、电压传感器、铜片...
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