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高中化学溶液中离子共存问题
高中化学
有关
离子
大量
共存的问题
答:
1.弱碱阳
离子
只存在于酸性较强的
溶液中
.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能 大量
共存
.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存...
高中化学 溶液离子共存问题
怎么做
答:
1、具有较强还原性
的离子
不能与具有较强氧化性的离子大量
共存
。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性
溶液中
可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
怎么样解决
高中化学
关于
溶液共存
和不可
共存的问题
答:
1. 无色
溶液中
,则有色
离子
不能大量
共存
.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.2. 强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。3. 强碱性溶液中则H+、...
高中化学
中
的离子共存问题
答:
一、所谓
离子共存
,实质上就是看离子间是否发生反应的
问题
。若在
溶液中
发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点:①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2...
高中化学
下列PH=1
溶液中共存离子问题
答:
B 解释:PH=1,也就是酸性环境中,除了考虑各组中的
离子
外,还要考虑
溶液中
存在的H+。A,S2-无法与H+
共存
,会生成硫化氢气体;B,可以在酸性环境中大量共存;C,AlO2-无法与H+共存,会反应生成铝离子和水;D,HCO3-无法与H+共存,会生成二氧化碳气体和水。
高中化学
,有关
离子共存
答:
⑹发生互促双水解反应
的离子
;⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-
共存
;⑻若题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。某
溶液中
水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、...
关于
高中化学离子共存问题
?
答:
溶液中离子
能否大量
共存问题
一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等 3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等...
高中化学
,有关
离子共存
答:
②强碱性
溶液中
,不能大量存在弱碱金属离子。---(这个也一样,怎么判断碱性溶液,怎么判断弱碱金属离子)这个的理解与弱酸根离子是一个意思,可以类推 ③能发生氧化还原反应
的离子
也不能
共存
:如:Fe3+与I-,Cu2+与I-,Fe2+与NO3-,H+与S2O32-,ClO-与S2-,ClO-与Fe2+,H+、I-与...
归纳一下
高中化学溶液离子
不
共存的
类型及具体例子
答:
氢氧根离子、硫离子、氟离子、醋酸根离子等。4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量
共存
。如三价铁离子与碘离子;硝酸根离子(有氢离子存在情况下)与亚铁离子等。5、还有就是,有颜色
的离子
不可能存在。如铜离子(蓝色)、三价铁离子(棕黄色)、亚铁离子(浅绿色)、高锰酸根离子(紫色)等。
判断
溶液中离子
能否大量
共存
的方法
答:
(3)强酸性
溶液中
肯定不存在与H+起反应
的离子
!(4)离子能够大量
共存
,包括离子相互间不会发生
化学
反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发 限制酸性
溶液的
条件 1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。 5.c(oH-)为十的负十四次方。 隐含有H+。限制...
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