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高中化学必修二每章总结图
高中化学必修二
人教版课堂笔记,最好是
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的哦,当然,文字格式也行。我...
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第二节
化学
能与电能1、化学能转化为电能的方式:电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点:环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点:清洁、高效2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变...
高中化学必修2总结
{在线等.最好有例题}
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化学
键的概念是在
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长期实践经验的基础上建立和发展起来的,用来概括观察到的大量化学事实,特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时,人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ;电子发现以后 ,1916年G.N.路易斯提出...
高中必修2化学
都学什么内容?
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(
2
)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2——元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 ...
高一化学必修二
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2
.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位...
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知乎高中化学必修二知识点总结
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知乎,高中化学必修二知识点总结很多朋友还不知道,现在让我们一起看看吧!1、元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2...
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, 第一章 物质结构 元素周期律 1. 原子结构:如: 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 (1)元素周期表的结构 A. 周期序数=电子层
团长,求
高中必修2
的物理,
化学
的内部资料,谢谢了、、?
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化学)新课标人教
必修2高一化学
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集 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应(点燃) P6 Na与O2反应(点燃) P6 Na与H2O反应: P6 K与H2O反应: P6 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应: (1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠...
高中化学必修二
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高一化学必修二
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一、元素周期表 ★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层。高一化学必修二知识点总结 一、元素周期表 ★熟记...
高中化学必修二
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归纳总结
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第一章 物质结构 元素周期律 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的...
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1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)+
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O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 烷烃的通式:CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻 碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物...
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