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高中化学判断反应自发的S
化学
中能
判断反应
能否
自发
进行的是?
答:
判断反应
能否
自发
进行由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,
化学反应的
判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负,...
高中化学
熵变△s怎么
判断
答:
主要
看
各物质总的物质的量的变化值即Δn(总),Δn(总)正值越大,熵变正值越大;Δn(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大。熵变△s计算公式:△S=△H/T。一、简述 1、对于
化学反应
而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即...
高中化学
:为什么有的放热
反应
不能
自发
进行而有的吸热
答:
高中化学
:为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热 反应是否自发取决于△G(吉布斯自由能)=△H-T△S;取决于三个要素:焓变,熵变,温度;吉布斯自由能小于0,
反应自发
;如果焓变小于0(放热),熵变大于0,那么反应必定自发;如果焓变大于0(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,与...
化学
中熵焓
答:
如果从各自的角度就要用到大学的知识了..
高中化学的
理解,比较浅显.
化学反应
在一定条件下(即温度)能否
自发反应
,取决于熵(H)和焓(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).△G=△H-T△S T是热力学温度.△G大于零,反应在该条件下不能自发进行.△G=0,反应处于化学平衡状...
求
高中化学反应自发
进行有关知识点
答:
首先关于 混乱度 : 固体 → 液体 → 气体 混乱度 增大,即 △
S
>0 [你可以这么想:气体分子运动速率最快,到处乱窜,很混乱;液体次之,较混乱;固体最慢]然后是 熵判据 :△S>0,即混乱度增大,正
反应自发
△S<0,即混乱度减小,正反应不自发 但是 熵判据 只能解释一部分反应,特例:2...
化学反应自发的
方向是怎么
判断
的
答:
反应
进行方向和方式判据。 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程
自发
与平衡的判据。 吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能,可以使用范特霍夫等温公式: ΔG = ΔG0 + RT \ln J 其中,ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能,R是气体常数,J是反应熵。
高中化学
,数学问题(高分!!!)
答:
化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化,因此存在着熵变。
反应的
熵变△
S
为反应产物总熵与反应物总熵之差。对于
确定的化学反应
,在一定条件下具有确定的熵变。产生气体的反应,气体物质的物质的量增大的反应,熵变通常都是正值,为熵增加反应。许多熵增加的反应在常温、常压下可以
自发
进行,有些熵...
△H>0的
化学反应
一定不能
自发
进行吗?
答:
ΔG<0 反应以不可逆方式
自发
进行 ΔG=0 反应以可逆方式进行 ΔG>0 不能进行 可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的
化学反应
进行的方向。任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。http://baike.baidu.com/link?url=JDmwV-zthscIkaQOB0biYk7XZJqOtQ_...
高中化学
答:
能否自发进行主要
看
△G是否小于0,小于0就能自发进行。其中△S>0是一定的,因为不存在熵为负值的情况,混乱度永远是要增加的。T表示热力学温度,T=0K时,就是热力学零度,不存在T小于0的情况。根据式子,当△H<0时,整个式子小于0,必然
自发反应
,当△H>0时,能否自发反应与温度有关。就好比...
化学中,吉布斯自由能的表达式,以及怎么利用其
判断
一个
化学反应
...
答:
ΔG(自由能)= H (焓变)− T(反应温度)×
S
(熵变)一切能
自发
进行的反应自由能都为负 至于焓变正负
看反应
是吸热还是放热 熵变则是看反应事变混乱还是变的统一。。还有,我觉得上边的那位老师回答得不够全面(得罪,可能会有说得不够全的地方,因为毕竟我也只是
高中
生而已)因为,要知道...
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