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高中一百个化学方程式
写
一百个高中化学方程式
及电子转移
答:
1、Na2O2与水,氯气与氢氧化钠,反应时电子转移的数目与方向.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ O :-1 → 0 失去电子 1e-×2 O :-1 → -2 得到电子 1e-×2 2、2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O Cl :0 → +1 失去电子 1e-×1 Cl :0 → -1 得到电子 1e-×1 ...
化学方程式
大全
答:
几个氧化还原反应: 1. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO ...
高中
电
化学方程式
大全
答:
高考电
化学方程式
汇总 一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4) 负极: Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极:2...
有关铝的
化学方程式
答:
1. 钠在空气中放置 4Na + O2 = 2 Na2O 2. 钠在空气中点燃 2Na +O2 === Na2O2 3. 钠和硫反应 2Na + S =Na2S 4. 钠和水反应 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 5. 钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑ 6. 钠和乙醇反应 2Na + 2CH3CH2OH = ...
一百个化学式
怎么写?急需。
答:
化学式
书写的一般步骤:例如:氧化铝 1、写出组成化合物的两元素的符号,正价的写在前边(铝元素为+3),负价的写在后边(氧元素为-2)Al O 2、求两种元素正、负化合价的绝对值的最小公倍数:3*2=6 3、求各元素的原子数(原子团看成一个原子):最小公倍数/正价数(或负价数)=原子数 ...
氟和单质反应的
化学方程式
及产生的现象
答:
氟单质的
化学
性质异常活泼,可以与元素周期表上的所有金属和非金属元素直接反应(氦,氖和氩三个元素除外)。除了少数几种不活泼的单质反应比较温和外,氟与大多数化学性质较活泼的单质反应剧烈,甚至发生爆炸,同时放出大量的热。除了稀有气体外,氟与元素周期表上的
一百
多种元素(反应
方程式
有一百多个,...
纯碱溶液和稀硫酸反应方程式纯碱和硫酸反应的
化学方程式
答:
纯碱溶液和稀硫酸反应方程式,纯碱和硫酸反应的
化学方程式
很多朋友还不知道,现在让我们一起看看吧!1、NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑。2、2NaHCO+HO=NaO+2HO+2CO↑。3、两个反应生成产物都是硫酸钠和碳酸,但碳酸在常温中不稳定会分解为二氧化碳和水。4、一个是碳酸钠中的碳酸根离子和硫酸中的氢离子发生...
高中
重要的金属元素以及有关他们的所有
化学方程式
答:
高中化学方程式
总结 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===...
急!铝及其他IIIA族元素的
高中化学方程式
!
答:
制取铝的流程:Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 加热 2Al(0H)3=== Al2O3+ 3H2O 通电 2Al2O3 ===4Al+3O2↑ 氢氧化铝和强碱的反应:Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 氯化铝和氢氧化钠的反应 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氢氧化钠少量)AlCl3...
盐酸和碳酸钠的
化学方程式
答:
盐酸过量:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 盐酸少量:HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3 酸少量时,会生成酸式盐。
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