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非金属离子还原性强弱顺序
如何比较金属离子和
非金属离子还原性强弱
我问的是离
答:
1.根据元素周期律判断 ⑴同周期 氧化性:左<右 还原性:左>右 ⑵同主族 氧化性:上>下 还原性:上<下
2.根据金属(非金属)活动顺序表判断 ⑴金属 还原性(活动性):氧化性(离子):⑵非金属 氧化性(单质):还原性(离子):3.根据电极反应确定 ⑴原电池 还原性:负极>正极 ⑵电解池...
如何比较金属离子和
非金属离子还原性强弱
答:
1.根据元素周期律判断 ⑴同周期 氧化性:左<右 还原性:左>右 ⑵同主族 氧化性:上>下 还原性:上<下
2.根据金属(非金属)活动顺序表判断 ⑴金属 还原性(活动性):氧化性(离子):⑵非金属 氧化性(单质):还原性(离子):3.根据电极反应确定 ⑴原电池 还原性:负极>正极 ⑵电解池...
非金属
氧化
还原性强弱顺序
答:
F CL Br2 I2 氧化性依次减小CL- Br- I-
还原性依次
增大
高一化学问题,
非金属性强弱
怎样通过非金属阴
离子还原性强弱
来判断?
答:
非金属
阴
离子还原性
越强,说明此非金属单质的非金属性越弱。非金属性=氧化性=得电子能力=化合价降低的能力。因为单质降化合价的能力低,所以它被迫降化合价之后又容易还原回来,就是说非金属性弱的单质形成阴
离子金属性
强。
高中化学
离子还原性
与氧化性排列
顺序
(由强到弱)
答:
同主族(竖行,从上到下)元素
非金属性
递减,单质氧化性递减。常见的还原剂、二氧化硫、亚硫酸盐、碘
离子
、亚铁盐、一氧化碳、氢气、碳单质,这三种都是热还原剂,即高温下才有
还原性
。元素周期表,右上角的元素单质氧化性强,最强的是氟。左下角的元素单质还原性强,最强的是铯和钫。
怎么判断
离子还原性强弱
?
答:
⁺<Ag⁺。处于高价态的物质一般具有氧化性,如部分
非金属
单质O₂,Cl₂ ;部分高价金属Fe³⁺,MnO⁴⁻等。处于低价态的物质一般具有
还原性
,如部分非金属阴
离子
Br⁻,I⁻等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性,如四价硫。
非金属
及一些
离子
的氧化性
还原性强弱顺序
是什么?
答:
金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性。越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性。由此可见,元素的金属性的强弱跟它的
还原性强弱
是一致的。常见金属的活动
性顺序
,也就是还原性顺序。许多
非金属
元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质,是...
几种
离子
的
还原性强弱
答:
还原性
: 碘
离子
> 亚铁离子 > 溴离子 > 氯离子 > 氟离子 > 三价铁离子。还原性指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;反之越弱,而其还原性就越弱。
非金属
元素
还原性排序
答:
2.对
非金属
而言,其非金属越活泼(非金属性越强),其非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱。例5.对一般的非金属活动
性顺序
而言:FClBrIS活泼性(非金属性)———→减弱其单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S其阴
离子还原性
:F-<Cl-<Br-<I-<S2- 至于氧化产物和还原产物如何区分...
求
非金属
单质、
金属离子
的氧化
性强弱顺序
表。(不要金属、非金属分开列...
答:
非金属离子
的
还原性强弱
看非金属活动
顺序
表倒过来的顺序: S2->I->Br->O2->Cl->F- 非金属单质的氧化性看非金属活动顺序: F2>Cl2>O2>Br2>I2>S 金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序.
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