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非金属含氧酸性怎么判断的呢
如何
很好的掌握,
判断
和搞清
非金属性
、金属性、氧化性、还原性、
酸性
...
答:
非金属性
、金属性是用于
判断
元素得失电子难易程度的定性依据[定量的是电负性(高中不需要涉及)] 氧化性、还原性是将这一概念推广至离子、原子团、乃至官能团等 容易获得电子的非金属性、氧化性就强,反之就弱 对于酸碱性:其实酸碱理论常见的有个布朗斯特(质子)酸碱理论、软硬酸碱理论、路易思酸碱理论...
高一化学
非金属性判断
答:
非金属性的比较规律:
1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强
。2、
由单质和酸或者和水的反应程度判断
:反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。5、由最高...
比较
非金属性
强弱的方法总体有哪些 ps:
含氧酸的酸性
算不算
答:
2、最高价氧化物对应的酸性强弱;例如酸性H2SO4>H3PO4,则非金属性S>P
3、气态氢化物的稳定性;例如HCl>HBr,则非金属性Cl>Br 4、
单质与H2化合的难易
;例如:H2+F2=冷暗=2HF ,H2+Cl2=光照=2HCl,则非金属性F>Cl 5、与盐溶液之间的置换反应如:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 则非金属性...
为什么元素原子的
非金属性
越强,相应
含氧酸的酸性
越强?
答:
1. 同一周期非金属元素含氧酸从左到右酸性逐渐增强
因为同一周期中,从左到右R元素的非金属性逐渐增强,吸引电子对的能力增强,而R元素的原子半径逐渐减小,也即 间的电子对偏向R一方的程度增大。含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大。 键在水分子的作用下电离程度增大。即同一周期酸性逐步增强。
氧化
性怎么判断
,
非金属
单质氧化
性呢
?
答:
第二周期:(单质氧化性)N2<O2<F2;(元素
非金属性
)N<O<F第三周期:(单质氧化性)Si<P<S<Cl2;(元素非金属性)Si<P<S<Cl2.同主族(竖行,从上到下)元素非金属性递减,单质氧化性递减。常见的还原剂、二氧化硫、亚硫酸盐、碘离子、亚铁盐、一氧化碳、氢气、碳单质,这三种都是热还原剂...
怎么判断
它是
酸性
氧化物还是碱性氧化物?
答:
2、碱性氧化物的
判断
:根据金属元素写出对应的碱,然后把氢原子与氧原子以2:1将水脱去,剩下的即为碱性氧化物。注意 1、
酸性
氧化物中大多数是
非金属
氧化物。2、非金属氧化物中大多数是酸性氧化物。3、
含氧酸
才有酸性氧化物。4、一氧化碳、一氧化氮,二氧化氮不是酸性氧化物。
如何
比较元素的金属性和
非金属性
答:
(1)
金属性
强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)
非金属
性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(
含氧酸
)
酸性
强(弱);④相互置换反应(...
高一化学中的氧化性和还原性的比较主要看什么去
判断
答:
还原性 强的一般
金属性
就强。稳定性最好判断,容易反应的稳定性不好,就是说 氧化性 或
非氧
化性强的稳定性弱。
酸性的判断
主要看酸电离出 氢离子 的容易程度,越容易电离出氢离子酸性越大,
含氧酸酸性
还可根据 酸根离子 中非 氧元素 的
非金属
性 判断,
非 金属
性 越强,含氧酸酸性越大。
如何判断酸性
强弱
答:
酸性越强,反之酸性越弱。可根据
非金属
性活动顺序,非金属性越强,所形成的最高价
含氧酸酸性
越强,对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱,酸性越强如:HI>HBr>HCl>HF H2S>H2O,其
判断的
实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力。
怎么判断
是
酸性
氧化物还是碱性氧化物?
答:
如果该氧化物既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水,则是中性氧化物。能跟碱起反应,只生成盐和水的氧化物。
非金属
氧化物多数是
酸性
氧化物,某些过渡元素的高价氧化物也是酸性氧化物。碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物。碱性
氧
化物皆为
金属的
氧化物,它们的碱性差别很大。
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