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阴离子和阳离子的放电顺序
阴阳
离子放电顺序
答:
阳离子放电顺序
:Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>H⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺
阴离子放电顺序
:S²S...
电解池中,
阴
、阳极
的放电顺序
.
答:
阴极:
阳离子放电
,得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 阳极:
阴离子放电
或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属携携(金属活动
顺序
表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 .若阳极是惰性...
阴、
阳离子放电顺序
(用元素周期律分析),
二价、三价铁离子和铜离子
尤之...
答:
阳离子放电由先到后顺序为:三价铁阳离子,二价铜阳离子,二价亚铁离子
;可以金属活动性顺序表中对应低价简单阳离子放电与单质还原顺序相反;阴离子放电由先到后顺序为:二价硫负离子,一价碘负离子,一价溴负离子,一价氯负离子,氢氧根离子,含氧酸根负离子,氟离子 ...
离子的放电顺序
是指什么?是得电子还是失电子?
答:
<2>若是惰性电极,则溶液中的阴离子在阳极放电,放电的顺序是
S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)>F离子.此顺序与单质的氧化性恰好相反.2.阴极的放电:
(阴极,还原反应,得到电子)不用管它是惰性还是活性电极,都是溶液中的阳离子放电 K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ ...
电解池中阴阳
离子放电顺序
是什么?
答:
阴极:阳离子放电顺序:Ag
+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极:阴离子:
S2->I->Br->cl->OH->SO42->F
- 电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl--...
电化学的
离子放电顺序
答:
阳离子
:Ag+ > Fe3+ > Hg+ > Cu2+ > H+(酸中) > Sn2+ > … > Zn2+ > H+(水中) > Al3+ > … K+ (水中H以后的都不在水溶液中反应)
阴离子
:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > F-和除了SO32-等以外的含氧酸根 (OH-以后的都不在水溶液中反应)然后,摘自王学智高级教师...
离子放电顺序
如何判断?
答:
金属
阳离子放电
,得到的是金属单质(Fe3+放电得到Fe2+);H+放电得到H2 ;当氧化能力强的离子反应完,则溶液中剩余的氧化能力最强的离子继续放电.
离子的
得失电子的
顺序
:1、在阳极上如是活性材料作电极时,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,
阴离子
不 容易在电极失去电子.如是惰性电极如Pt、Au、Ti...
阴阳
离子放电顺序
答:
阴离子放电顺序
s2-,i-,br-,cl-,oh-,含氧酸根,f-。
阳离子放电
强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为::ag+>hg+>fe3+>cu2+>h+(酸中的h)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水中)>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
化学
放电顺序
是什么?
答:
阳极:活泼电极(Ag以及排在Ag以前的金属)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根 ①还原性强的优先.②若为惰性电极,则溶液中的
阴离子放电
.若为活泼电极,则阳极金属本身溶解.阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ ①氧化性强的优先.②在水溶液中,K+、Ca+、Na+、Mg+、Al+...
电解池中,
阴
、阳极
的放电顺序
。
答:
阳极:活泼金属>无氧酸根
离子
>OH->含氧酸根>F-阴极:Ag +>Hg+>Fe3+ >Cu2+ >H+ >Fe2+ >Zn+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+ > k+
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