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镁和铝与稀硫酸反应
质量相等的金属
镁和铝
分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份...
答:
2Al+3
H2SO4
===Al2(SO4)3+3H2↑ 54 6 18 2 设产生的氢气都为2g,则每产生2g氢气就有24g镁溶解在溶液中,而每产生2g氢气就有18g铝溶解,所以
镁反应
后的溶液质量大。希望能帮到你
用
镁和铝
分别跟足量的
稀硫酸反应
,若要制得相同质量的氢气,则消耗掉镁和...
答:
2Al+3
H2SO4
==3 H2↑+Al2(SO4)3 2×27 3×2 Y 2 Y=18 Mg:Al=24:18 =4:3 选B
等质量的
镁和铝
分别与等浓度、等体积的
稀硫酸反应
,产生气体的体积(V...
答:
镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应,
化学方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑; 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
,A、由图象可知生成氢气的质量相等,由此可知硫酸不足;A正确;B、氢气的V相等,则质量等,根据化学方程式可求镁与铝的质量之比为24:18=4:3,不是2:3,故B错误;C、由...
高一化学;将5.1克的
镁
、
铝
合金放入足量的
稀硫酸
溶液中,
答:
根据反应:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 由以上4个反应方程式可以看出,反应中消耗的NaOH的物质的量与生成氢气中氢原子的物质的量相等,即生成的氢氧化镁与氢氧化铝中的氢氧根离子的物质的量与生成氢...
...相同质量的金属
镁和铝
,分别与足量的
稀硫酸反应
,生成气体的体积比为...
答:
设
镁和铝
的质量均为mg,则n(Mg)=mg24g/mol=m24mol,n(Al)=mg27g/mol=m27mol,设相同质量的金属镁和铝,分别与足量的
稀硫酸反应
,生成氢气的物质的量分别为xmol、ymol,则: Mg+2H+═Mg2++H2↑ 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 1 1 2 3m24mol xmol m27mol ymol...
写出Mg、Al、Zn、Fe分别
与稀硫酸反应
的化学方程式___、___、___写出...
答:
镁、铝、锌、铁分别与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐和氢气.反应的方程式分别为:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸反应生成相应的盐酸盐和氢气.反应的方程式分别为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2...
镁和铝
分别与等浓度、等体积的过量
稀硫酸反应
,产生气体的体积(V)与...
答:
由于
稀硫酸
是过量的,所以根据方程式Mg+2H + =Mg 2 + +H 2 ↑、2Al+6H + =2Al 3 + +3H 2 ↑可知,
镁和铝
的物质的量之比是3:2,质量之比是4:3,A、B、C都是错误的。根据氢原子守恒可知,消耗的硫酸是相等的,答案选D。点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题...
镁和铝
分别与等浓度、等体积的过量
稀硫酸反应
,产生气体的体积(v)与...
答:
A 试题分析:A、根据图像可知,镁、铝分别与过量的
稀硫酸反应
生成的氢气相等,则根据方程式Mg+2H + =Mg 2 + +H 2 ↑、2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑可知,参加反应的
镁和铝
的物质的量之比等于3:2,A正确;B、镁、铝的质量之比=3×24:2×27=4:3,B不正确;C、摩尔质量之...
相同质量的
镁与铝
分别跟足量
稀硫酸
充分
反应
,生成的氢气质量谁的多...
答:
镁与
稀硫酸的化学
反应
:Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 24 2.0 m 2.0m/24
铝与稀硫酸
的化学反应:2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ 27*2 3*2.0 m 6m/54 6/54 > 2/24 显然是Al
相同质量的
镁和铝
分别跟足量的
稀硫酸反应
,其结果是?
答:
把化学
反应
方程式写好 Mg+
H2SO4
=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 可以看出,一个
镁
原子产生一个氢气分子,两个铝原子生成三个氢气分子。设这两种金属都是一克,则有1/24个镁原子,有1/27个铝原子。1/24个Mg生成1/24个H2 1/27个Al生成1/27*3/2=1/18个H2 所以质量比为18...
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