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锰原子的价电子构型
Mn
元素
的电子构型
是什么样的?
答:
锰(Mn)元素的价层电子构型可以写作[Ar] 3d^5 4s^2
。价层电子构型是指元素的电子排布方式,表示元素的原子内的电子分布在不同的能级和轨道中。根据谷歌元素周期表,锰元素的原子序数为25,其原子内有25个电子,根据原子内电子能级的排布规则,这些电子分布在3d、4s轨道中,分别有5个和2个电子。因此...
二
价锰
离子
电子构型
是怎样的?
答:
二价锰离子是9~17电子构型
。锰元素位于元素周期表的第25位,其原子的核外电子排布是2、8、15(细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d5);二价锰离子为锰原子失去2个4s电子的产物,核外电子的排布变成了2、8、13(细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d5),最外层为第3层,一共13个...
3d54s2的意思
答:
是
电子
层上电子轨道 ,顺序是:s,p,d,f,g 比如:O是8号元素,它
最外层
有8个电子,起
排布
是1S2,2S2 2P4 意思是O电子曾分2个.第一层S轨道上有两个电子,第二层有两个轨道,分别是S,P,其容纳电子分别为S两个P四了。其中容纳电子最多为S2P6D10F14
锰
是过度金属元素,电子层的排列要考虑能级...
Mn的
外层
价电子
为3d5 4s2,可为何不是3d7呢?
答:
总之,前述两点使4s电子比3d电子能量低,但后述一点则正相反,这是一种竞争关系。要具体到各
原子
才能从具体的极复杂的计算中得出哪个因素更占上风。比如对钠的1个
价电子
来说,4s轨道能量更低,所以它“越过”3d轨道而占据4s轨道。而对
锰的
7个价电子来说,情况就复杂了一些。对前5个电子来说,是...
关于共价键离子键
答:
首先,“锰元素最外层有7个电子”这句话是错误的,
锰的电子构型是[Ar]3d54s2
,最外层是两个电子,3d54s2指的是最外能级组,副族金属的次外层乃至倒数第三层电子都能参加化学反应。高锰酸钾对应的酸是高锰酸,对应的酸酐是七氧化二锰:Mn2O7(见图),是共价化合物,锰的最外层第4电子层,只有4s...
Cr正2价阳离子为什么有很强的还原性?
答:
虽然二者
的价电子构型
相同,但他们的原子电子构型不同,
锰原子
是 3d54s2,失去4s电子猴3d为半充满,稳定状态,若Mn3+比Mn2+不稳定,所以Mn3+氧化性明显以及歧化,而铬原子是3d54s1,Cr2+不稳定,容易再失去电子成为Cr3+相对稳定
锰
离子的外层
电子
分布式
答:
3d5是价层
电子构型
,注意“价层”。如果不是价层构型,单说电子构型,那么是[Ar]3d5 或 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
...回答下列问题:(1)
Mn
元素
价电子的电子排布
式为___ ...
答:
(1)3d 5 4s 2 (2)①具有孤对电子 ②sp ?N≡N?(3)分子晶体 (4)2:1 (2分) (1)
锰的原子
序数是25,根据构造原理可写出锰元素
价电子的电子排布
式为3d 5 4s 2 。(2)要形成配位键就必须有能提供孤对电子的配体;CN - 的构型是直线型,属于sp杂化。价电子和原子数分别...
1到36号元素核外
电子排布
式是什么?
答:
1到36号元素简化
电子排布
式如下:1、H氢:1s1 2、He氦:1s2 3、Li锂:1s2 2s1 4、Be铍:1s2 2s2 5、B硼:1s2 2s2 2p1 7、N氮:1s2 2s2 2p3 8、O氧:1s2 2s2 2p4 9、F氟:1s2 2s2 2p5 10、Ne氖:1s2 2s2 2p6 11、Na钠:1s2 2s2 2p6 3s1 12、Mg镁:1s2 2s2...
锰
为什么属于激发态?
答:
考虑一个碳
原子
,它的电子构型如下:1s 2s 2p 通过将一个电子从2p轨道转移到2s轨道,可以降低这个碳原子中电子的总能量。因此,这个碳原子是激发态碳原子。锰元素有25个电子,
价电子排布
:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2。 外围电子层排布:3d5 4s2。 锰处于激发态,因为最终电子在4p...
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