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铝和氢氧化钠镁的电极反应
镁和
铝在
氢氧化钠
溶液中
的电极反应
式
答:
你好!总反应:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Al极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O Mg极:6H2O+6e-6OH-=3H2↑ 希望我的答案能帮到楼主,欢迎追问。
Al Mg
NaOH
原电池正负极
反应
及理由
答:
因为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,失去电子,故作负极
。电极反应:Al+3e⁻ 4OH⁻ =AlO₂⁻+2H₂O。镁不与氢氧化钠反应,故作正极,电极反应:2H₂O+2e=H₂+2OH⁻。理由根据总反应:2 Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂...
镁铝氢氧化钠
原电池
电极反应
式是什么?
答:
镁铝氢氧化钠原电池电极反应是:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2
。无论什么样电极材料、电解质溶液或熔融态的电解质构成原电池,只要是原电池永远遵守电极的规定:电子流出的电极是负极,电子流入的电极是正极。镁铝氢氧化钠原电池是以金属镁为正极,金属铝为负极,氢氧化钠水溶液做电解质的原电池,其反应...
镁
、
铝
、
氢氧化钠
构成的原电池 正负极分别发生什么
反应
?
答:
从电极反应上:铝是还原剂,参加负极反应,H₂O是氧化剂,参加正极反应
。从电极材料上:负极是铝,正极是镁。写成电极反应:负极:2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO₂- + 4H₂O 正极:6H₂O + 6e- = 3H₂↑ + 6OH- 氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于...
镁和
铝在
氢氧化钠
溶液中
的电极反应
式
答:
总反应式:
Mg + H2O =Mg(OH)2+ H2↑
本质上就是跟水反应,氢离子和氢氧根离子来自水的电离 铝的情况复杂点 前期:
阳极(负极)反应:2Al +8OH- →
2Al(OH)4- +6e- 阴极(正极)反应:6H++6e-→3H2↑ 总反应: 2Al+3H2O +2OH- =2Al(OH)4-+3H2↑ 当偏铝酸根离子Al(O...
化学:
镁和
铝在
氢氧化钠
溶液中制原电池。写出其
电极反应
方程式。
答:
镁
比
铝
更活泼,所以镁做
负极
,铝做
正极
,负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极:6H2O+6e-=6OH- +3H2↑ 化学总
反应
为:2Al+2
NaOH
+6H2O = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
镁铝
氢氧化钠的
原电池
的电极反应
式。负的,正的,总的反应式。谢谢...
答:
Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在
NaOH溶液
中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg是电池
的正极
,Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解,是H2O在正极得电子放出H2。
电极反应
式是:负极。 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ...
化学:
镁和
铝在
氢氧化钠
溶液中制原电池。写出其
电极反应
方程式。
答:
最上面那个你错了,。镁虽比铝活泼但制换不出钠,
镁铝
原电池是利用
铝与
强碱
反应
得失电子,
镁正极
:6H2O+6e-=6OH-+3H2
铝负极
:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 总2Al+2
NaOH
+2H2O=2NaAlO2+3H2
镁
—
铝
—
氢氧化钠
,构成的原电池中,为什么
负极
是铝?
答:
因为铝具有两性,
能与氢氧化钠
反应,而镁没有两性,不能与氢氧化钠反应,所以铝是此原电池
的负极
。反应的总化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
负极反应
:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+2H2O
正极反应
:6H2O+6e-=6OH-+3H2 ↑
镁铝氢氧化钠
原电池
反应
式
答:
因为Al可以
与NaOH溶液反应
而Mg不能,所以
负极
是Al,
正极
是Mg 负极:2Al-6e+4OH-= 2AlO2 - +2H2O 正极:2H2O+2e=2OH - +H2↑ 总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 镁在热的氢氧化钠溶液中会与水反应生成氢氧化
镁
沉淀和水。
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