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铜与另一种金属m的混合物
铜与另一种金属M的混合物
(M可能是Al、Fe或Ag),在该混合物中加入足量...
答:
铜与另一种金属
R
的混合
粉末能与稀硫酸反应放出氢气,可判断金属R能与酸反应产生氢气,因此
金属M
不可能是金属银;根据操作后把溶液与铜分离开来,可判断该操作为过滤;由于滤液的盐能与锌反应,可判断盐中金属活动性比锌弱,而金属铝的活动性比锌强,因此金属M应为铁;金属
混合物
铁和铜的活动性比银...
现有
铜与另一种金属的混合物
粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种...
答:
解:(
1
)
混合物
中Cu的质量分数= (2)设该
金属M的
相对原子质量为xM + H 2 SO 4 ==MSO 4 +H 2 ↑x988.0g-6.8g 35g×14% x=24∴该金属是镁。(3)设所得溶液中MgSO 4 的质量为y,生成H 2 的质量为zMg+H 2 SO 4 ==MgSO 4 +H 2 ↑98 120235g×3×14%yz ,y=18...
现有
铜与另一种金属的混合物
粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种...
答:
所得溶液中溶质的质量分数=18g/108.3g*100%=16.6 答:(1)该
混合物
粉末中铜的质量分数52.5 (2)该混合物粉末中
另一种金属
镁 (3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是16.6
现有
铜与另一种金属的混合物
粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种...
答:
(
1
)因
铜与
酸不反应,反应后剩余固体质量8.8g即为铜的质量.质量分数为8.8g20g×100%=44%故答案为:44%(2)根据题意知反应的
金属的
质量为20g-8.8g=11.2g,生成氢气的质量为0.4g.设该金属为R,其相对原子质量为r(给定金属都是二价金属,所以我们按照二价金属进行计算)R+2HCl═RCl2+H...
现有
铜与另一种金属的混合物
粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种...
答:
说明前三次反应金属
混合物
过量、每次加入的硫酸完全反应;第四次硫酸过量,金属混合物中与硫酸反应的金属完全反应,剩余固体为
铜的
质量,即原混合物中含铜的质量为4.2g 该混合物粉末中铜的质量分数=4.2g/8g*100*%=52.5 (2)设混合物粉末中
另一种金属
为A、相对原子质量为x 第一次加入稀硫酸溶液...
现有
铜与另一种金属的混合物
粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种...
答:
(
1
)因
铜与
酸不反应,反应后剩余固体质量2.4g即为其质量. 2.4g 10g ×100%=24%故答案为:24%(2)每50g稀硫酸可与2.4g这种
金属
恰好完全反应.设该金属为R,其相对原子质量为rR+H 2 SO 4 ═RSO 4 +H 2 ↑r 982.4g 50g×19.6% r 2.4g = 98 50g×...
现有
铜与另一种金属的混合物
粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种...
答:
该
混合物
粉末中
铜的
质量分数=4.2/8=52.5 根据化学反应式可知:消耗0.05mol硫酸,需要的消耗
金属M
e也是0.05mol,折合质量为
1
.2克。设未知金属Me的原子量为M,则:1.2/M=0.05mol,M=24,对比原子量为Mg。由此可知,这个未知金属Me是金属Mg。答:1、该混合物粉末中铜的质量分数是52.5 2...
求10道初中化学基础计算题。 算质量和质量分数的。 要基础题。_百度知...
答:
(1)生成沉淀的质量是多少?(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?2、现有
铜与另一种金属的混合物
粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量...
急急急!初三化学计算题
答:
1.(崇文)现有
铜与另一种金属的混合物
粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量的数据记录如下:次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 35...
铜和
铁
混合物
答:
我之前是读化学的,这种题都是默认是均匀
混合
的,所以分布是相同的,两等分后他们的量是相同的,所以你可以记住这样,不要在这个问题上钻牛角尖,因为题毕竟是题,不是在现实中的
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