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铅蓄电池的放电与充电反应
铅蓄电池的充电与放电
方程式
答:
铅蓄电池在充电时阳极反应为:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
,在放电时的负极反应为:Pb+SO42--2e-=PbSO4。铅蓄电池是一种常见的二次电池,其放电和充电的过程是可逆的。在放电时,负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4,表示铅失去电子与硫酸根离子结合生成硫酸铅。在充电时,阳极反应为PbSO4+...
铅蓄电池的
电极
反应
式是什么?
答:
综上所述,
铅蓄电池电极总反应式为2PbSO4+2H2O==PbO2+2 H2SO4 + Pb
(正向放电,逆向充电)
铅蓄电池的充电与放电
方程式
答:
在充电过程中,
铅蓄电池的正极化学反应是将铅二氧化物(PbO2)还原为铅(Pb)
。同时,负极的铅(Pb)会被氧化成铅二氧化物(PbO2)。充电的化学反应方程式如下:正极:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4 + 2H2O 负极:Pb + SO42- → PbSO4 + 2e- 在此过程中,正极和负极之间的电...
写出
铅蓄电池
在
放电
,
充电
时两极
反应
的化学方程式及总反应的化学方程式...
答:
充电时;
pbso4+h2o=pbo2+h2so4 (正极) pbso4+h20=pb+h2so4(负极)
放电时;pbo2+h2so4=pbso4+h20(正极) pb+h2so4=pbso4+h20(负极)
铅蓄电池的放电与充电
答:
铅蓄电池放电(工作)时的电极反应:
负极:Pb + H2SO4——PbSO4(沉淀) +2H+ +2e 正极:Pb02 + 2H+ + H2SO4 + 2e——PbSO4 + 2H2O
总反应方程式写成:Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+H2O 充电时:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-,阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- 总反应方程式写成:...
铅蓄电池的
正极
反应
方程式?
答:
放电
:负极:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 正极:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 总
反应
:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
充电
:阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- 总反应:2PbSO4 + 2H2O = ...
高中化学:
铅蓄电池充电与放电
的电极
反应
式
答:
铅蓄电池的
两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4,总的
电池反应
是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极Pb:Pb+SO42--2e-= PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
电池充电
时
和放电
时的化学
反应
方程式
答:
铅蓄电池 银锌电池 锂电池等。下面以铅蓄电池为例说明
充电
和
放电
的化学反应方程式的写法。
铅蓄电池的
两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4,总的
电池反应
是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 放电时:负极反应(活泼金属失电子 化合价升高,注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ):Pb-2e+SO42-=...
铅酸蓄电池放电与充电
的区别?
答:
放电过程中,铅酸蓄电池的温度会有所升高,因为放电过程是一个化学
反应
,会产生一定的热量。充电过程中,铅酸蓄电池的温度也会有所升高,但通常比放电过程中的温度升高要小,因为充电过程是通过外部电源提供电能,不同程度上控制了化学反应的速率。总之,
铅酸蓄电池的放电和充电
是两个相互转换的过程,放电...
铅蓄电池的充电与放电
方程式
答:
充电
时:负极
反应
:PbSO?+2e?=Pb+SO???。正极反应:PbSO?+2H?O=PbO?+2e-+4H++SO??-。
放电
时:负极反应:Pb-2e+SO??-=PbSO?。正极反应:PbO?+2e?+4H++SO???=PbSO?+2H?O。
铅酸电池的
基本结构是将二氧化铅和金属铅制成的电极插入到稀硫酸溶液中。它以海绵状的铅作为负极,二氧化铅...
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