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铅蓄电池原理电极反应式
铅蓄电池电极反应式
答:
铅蓄电池电极反应式:
1、负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4。2、正极:PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
。3、总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。4、阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-。5、阳极:PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-。6、总反应:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。常用的充电电...
铅蓄电池
的
电极反应式
是什么?
答:
综上所述,
铅蓄电池电极总反应式为2PbSO4+2H2O==PbO2+2 H2SO4 + Pb
(正向放电,逆向充电)
铅蓄电池电极反应式
答:
铅蓄电池作为二次电池,在不同的电极反应状态下有着不同的化学反应。在放电过程中,
负极的反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
,正极的反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。而在充电过程中,阳极的反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-,阴极的反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-。在放电过程...
铅蓄电池电极反应式
答:
铅蓄电池是一种常见的二次电池,其电极反应式可以根据电池的放电和充电状态有所不同。在放电状态下,
负极反应式为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4
,正极反应式为:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O。而在充电状态下,阳极反应式为:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-,阴极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO4...
铅蓄电池电极反应式
是什么?
答:
铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4,
总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极Pb:Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 蓄电池充、放电过程中,电能和化学能的相互转换,就是依靠极板上活性物质和电解液中硫酸的化学反应来实现的。正...
铅蓄电池
的
电极反应式
答:
负极
:Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
正极
:PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 总
反应
:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 阴极:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- 总反应:2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2...
铅酸蓄电池
的配酸化学公式是 ?急急
答:
正极主要成分为二氧化铅,负极主要成分为铅;放电状态下,正负极的主要成分均为硫酸铅。电极反应式为:充电:
2PbSO4+2
H2O=PbO2+Pb+2H2SO4 放电:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
铅酸电池
的
电极反应式
怎么书写?
答:
2e- = Pb + SO42-;阳极:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总
反应
:2 PbSO4 + 2H2O ==充电z== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb (
铅蓄电池
在放电时正负极的质量都增大,原因:铅蓄电池放电时,
正极
极板上有PbSO4附着,质量增加:
负极
极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加。)...
铅蓄电池
在放电时的
电极反应式
答:
铅蓄电池
在放电时的
电极反应式
:总的
电池反应
是:Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O 负极Pb:Pb+SO₄²⁻-2e⁻= PbSO₄正极:PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O ...
高中化学,如图所示电解池的
电极反应
分别是怎样的?
答:
这个是
铅蓄电池
,作为电解池时,A为电解池的阳极,B为电解池的阴极。B上的PbSO4得到电子变成Pb和硫酸根离子,
反应式
可以写成PbSO4+2e=Pb+SO4 2-,A极是阳极,上面的PbSO4失去电子,发生氧化反应,生成PbO2,反应式可以写成PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO4 2-。
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