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钾钙钠镁铝氧化性强弱
高中各离子
氧化性
的
比较
答:
有个规律 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 还原性依次减弱氧化性依次增强
。还有比较常考的是碱金属和卤素。主要根据元素周期律,金属的最高价阳离子没有还原性而非金属的最低价阴离子没有氧化性。具有强氧化性的有 酸性高锰酸钾 双氧水 氯气 等。具有强还原性的有 (SO3)2-I-等。
高中常见物质的
氧化性
顺序
答:
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金氧化性逐渐增强非金属里面S<Cl<O<F
追问 氧化性!!! 回答 上面所说的还原性依次减弱,他们的氧化性很小,但是氧化性相对是增强的。你想要的应该是下面的那个吧 追问 不够多 我俾几个你排一下 F2 O3 KMnO4 Cl2 S2- SO32- I- I2 Fe2+ ClO-NO3- H+ K2Cr2O7 MnO2 SO42...
求高中化学大神总结下各种高中化学常见物质还原性
氧化性强弱
排序
答:
(1)典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其
氧化性强弱
与非金属活动性基本一致)。(2)含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。(3)金属阳离子如:Fe3+、Cu2+、(H+)(在金属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,实质...
化学离子
氧化性
顺序由高到低,来个全点的最好了,急急急!一定采纳!_百度...
答:
氧化性可以用元素得到电子的能力来判断。
得到电子的能力越强,氧化性就越强
。失去电子的能力越强,还原性就越强。纯手工,求分。
为什么
钠
离子
氧化性
大于镁离子
答:
是镁离子的氧化性大于钠离子的
,原因:(1)从初中学的金属活性顺序表看, 钾钙钠镁铝锌铁...,钠元素的金属性强于镁,反过来,镁离子的氧化性就要强于钠离子;(2)从高中的元素周期表中也可以看出,他们均位于第二周期,从左到右,原子半径减小,原子核电荷数增加,原子核对外层电子引力增强,原子失...
金属离子
氧化性
顺序
答:
银离子 大于三价铁离子 大于铜离子 大于氢离子 大于二价铁离子
氧化
还原
性强弱
的顺序。
答:
强弱
律:
氧化性
中,氧化剂>氧化产物;还原性中,还原剂>还原产物。价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态 。优先律:对于...
如何
比较
物质的
氧化性
,还原
性强弱
答:
二. 利用元素活泼性的不同,
比较
物质
氧化性
、还原性的
强弱
1. 对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。如:对金属活动性顺序表而言:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,其活泼性(金属性)依次减弱;单质的还原性...
为什么碱金属还原性是逐渐增强而
钾钙钠镁铝
还原性确实逐渐减弱?_百度...
答:
3、用氧化还原反应比较物质的
氧化性
、还原性的强弱,对大多数情况下的氧化还原反应,还原性:还原剂>还原产物。对原电池反应来说,均有:还原
性比较
:负极材料>正极材料。对电解反应来说,同一电解质溶液中,电解时,在阳极越易放电(失电子)的阴离子,其还原性越强。4、用同一起点反应进行的难度...
化学金属活动性顺序表
答:
氧族元素,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱,
非金属性
依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如
钠
比镁金属性强,
钾
比
钙
金属性强,而镁又比铝金属性强过渡金属有些
比较
特殊,虽然是典型的金属,但是比较惰性,活动性差。比如...
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