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钠镁铝离子半径
钠镁铝
氧
离子半径
大小
答:
钠离子半径是0.102nm,镁离子半径是0.066nm,铝离子半径是0.053nm
,氧离子半径是0.066nm。根据查询相关公开信息显示,钠镁铝氧离子是一种化合物,由钠,镁,铝和氧原子组成。
试说明 Na+ Mg2+ Al3+ 的
半径
为什么越来越小?Na K Rb Cs 的半径为什么...
答:
是这样的,钠镁铝是同一周期的三周金属元素,
他们的离子最外层电子层排布是一样的都是28
,所以他们离子的半径大小取决于中心原子核的电荷数,中心电荷数越多,对周围电子的吸引越强,被约束的范围越小。离子半径其实就是周围电子所能到达的平均范围。而钠钾铷铯则是同一主族,不通周期的元素,由于周期...
比较
钠镁铝
三种原子与相应的
离子
的
半径
大小并说明理由?
答:
离子半径
Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,原子半径越大。核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原子核收缩),则原子半径越小;当电子层数相同时,其原子半径随核电荷数的增加而...
Na
离子
与Cl离子怎么比较
半径
大小
答:
离子
结构都是外电子 2 8 结构 ①电子层数.电子层数多,
半径
大.【s2-,cl-,>na+,al3+ ②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.【s2->cl- ,na+>al3+ 综上,s2->cl- >na+>al3+
请用简明易懂的语言说一下如何比较
离子半径
的大小
答:
1、同周期的
离子半径
的比较:阳离子半径的比较,离子带的正电荷越多,离子半径越小;阴离子半径的比较,离子带的负电荷越多,离子半径越大。如:
钠镁铝
的阳离子半径依次减小。氮氧氟的阴离子,半径依次减小。2、同周期的离子的半径的比较:电子层数越多,离子半径越大。如:钾离子的离子半径大于钠...
钠离子
镁离子
铝离子半径
越来越少的原因
答:
钠镁铝
原子核内正电荷的量依次增加,对核外电子的吸引力也依次增强,所以原子的
半径
依次减小
请用简明易懂的语言说一下如何比较
离子半径
的大小?
答:
Mg > O,原因:Mg有三个电子层,比O(2个电子层)多,所以
半径
大 2、Mg2+和O2-的半径大小比较 它们的电子层都是2,但是O的核电荷小于Mg,故O2-的半径大于Mg2+的半径。3、Cl和Cl-的半径大小比较 它们的电子层数和核电荷数都相同,但是Cl-比Cl多一个电子,所以半径:Cl->Cl ...
同周期元素
离子半径
关系(以第3周期为例)
答:
造成这样的结果的原因是:
离子半径
,或者原子半径,主要取决于离子的电子层数,如果电子层数相同,那么原子核带的正电荷(即核电荷数)越大,对电子层的吸引力越强,因此离子半径就越小
钠镁铝
都只有两个电子层,但是因为核电荷数增加,所以离子半径变小 而Si4-有三个电子层,因此半径大于Na的离子半径...
高中化学问题
答:
并且得失电子后如果核外电子排布相同的,原子序数越大的
离子半径
越小。如:第三周期
钠镁铝
失去电子后,它们的离子半径比硫氯得到电子后变成的阴离子半径小,并且
钠离子
、镁离子、
铝离子
的核外电子排布相同,都是2、8的结构,因为铝的原子序数最大,所 以铝离子的半径最小,钠离子的半径最大;同理,...
离子半径
的比较与原子半径的相同吗?
答:
(
离子
也一样)Na+和Cl-,Na+为两层(失去一个电子,所以只有两层),Cl-为三层,Cl-的大 二看核电荷数。电子层数相同,看核电荷数即原子序数,核电荷数越大,那么
半径
就越小。如Na+和O2-,Na失去一个电子,O得到两个电子,它们的核外电子排布相同,都是28,两层 电子层,Na的核电荷数为...
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