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钠铝磷硫原子半径比较
如何判断微粒
半径
的大小
答:
一、原子半径的比较1. 当电子层数相同时,原子半径随着原子序数的增加而减小
。例如:钠(Na)的原子半径大于镁(Mg),镁的大于铝(Al),铝的大于硅(Si),硅的大于磷(P),磷的大于硫(S),硫的大于氯(Cl)。2. 当最外层电子数相同时,原子半径随着电子层数的增加而增大。例如:铯(Cs)...
元素的
原子半径
分别是多少?
答:
9. 钠(Na)的原子半径为0.186纳米
。10. 镁(Mg)的原子半径为0.160纳米。11. 铝(Al)的原子半径为0.143纳米。12. 硅(Si)的原子半径为0.117纳米。13. 磷(P)的原子半径为0.110纳米。14. 硫(S)的原子半径为0.102纳米。15. 氯(Cl)的原子半径为0.099纳米。原子是构成元素的最小...
判断离子
半径
大小的一般规律
答:
1. 同周期元素的
原子半径
:同周期元素的原子,随着核电荷数的增加,从左至右原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。例如,第三周期元素的原子半径大小为:
钠
(Na)> 镁(Mg)> 铝(Al)> 硅(Si)>
磷
(P)>
硫
(S)> 氯(Cl)。2. 同主族元素的原子半径:同主族元素的原子,随着核电荷数...
如何
比较
离子
半径
?
答:
1. 在同一周期中,
原子半径
随着原子序数的增加而逐渐减小,但稀有气体元素除外。例如,在第三周期中,
钠
(Na)的原子半径大于镁(Mg),镁大于
铝
(Al),铝大于硅(Si),硅大于
磷
(P),磷大于
硫
(S),硫大于氯(Cl)。2. 在同一主族中,原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大。例如,在第ⅠA...
钠镁铝
硅
磷硫
氯
半径比较
?
答:
钠、镁、铝、硅、
磷
、
硫
和氯在周期表中位置不同,所以它们的
原子半径
也不同。原子半径随着周期表中元素的递增而增加。因此,可以说
钠元素
的原子半径比镁元素的原子半径小,镁元素的原子半径比
铝
元素的原子半径小,依此类推。
元素周期表中从上往下元素
半径
增大还是减小
答:
如第三周期的钠、镁、铝、硅、
磷
、
硫
、氯就是
原子半径
逐步减小,单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱酸性逐渐增强。所以原子半径最大的是
钠原子
,最小的是氯原子;单质还原性最强的是钠,氧化性最强的是氯气;元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是氢...
氧氟
钠磷 硫
五种
原子半径
最大的是
答:
原子半径
最大的是
硫
。
为什么Cu的
原子半径
小于Zn?
答:
1.4相同元素的原子显示不同价态(共价)时,价态越高其
原子半径
越小 如H2SO4分子中S原子的半径小于H2SO3分子中S原子的半径。 1.5同主族元素形成的离子
半径比较
从上到下随核电荷数的增加,电子层数增多,离子半径逐渐增大。如碱金属元素形成的阳离子半径大小为:Li <Na <K <Rb <Cs ;卤族元...
关于元素周期表一个问题
答:
如第三周期的钠、镁、铝、硅、
磷
、
硫
、氯就是
原子半径
逐步减小,单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱酸性逐渐增强。所以原子半径最大的是
钠原子
,最小的是氯原子;单质还原性最强的是钠,氧化性最强的是氯气;元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是氢...
钠镁铝
硅
磷硫
氯氩
半径
大小
比较
的依据是什么
答:
每个
原子
都有自己的序数,比如氢是1,这个序数在数值上是和该原子里的质子数相同的,而质子数和核外电子数也相同,所以,氢有一个质子,一个电子,氢核外电子层排布只能是1,而
钠镁铝
硅
磷硫
氯氩的原子序数分别为11 12 13 14 15 16 17 18 ,电子排布就是我说的从281排到288,到288时,最...
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