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钠离子和铝离子的氧化性比较
钠离子的氧化性比铝离子的氧化性
---,因为---求大神帮助
答:
<Hg2+<Ag+<Pt2+<Au+ 所以钠离子的氧化性比铝离子的氧化性小
,因为根据原子结构:原子半径大;最外层电子少,其单质易失电子,还原性强;原子半径小,最外层电子多,其单质易得电子,氧化性强.氧化性还原性的强弱并不决定于得失电子的数目而决定于得失电子的难易程度.
钠离子和铝离子
哪个
的氧化性
强.又是为什么呢?
答:
表现为单质失电子的能力铊>铝,相应的离子得电子的能力铊<铝,
所以离子氧化性铊<铝.也就是铝离子氧化性强于铊离子
希望你明白.
怎么比较铝离子
,钾离子,铯
离子的氧化性
?(最好用元素周期律解读),谢谢...
答:
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性增强,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳
离子的氧化性
增强。所以氧化性:
铝离子
>
钠离子
。同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性增强,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子...
氟离子,氧原子,
钠离子
,
铝离子
中哪个
氧化性
最强,外加判断依据请详细解释...
答:
铝离子的氧化性大于钠离子
,否定钠离子 铝离子发生还原反应需要通电,而氧原子还差两个电子而没有达到稳定状态,可直接反应,得电子能力最强。
钠离子的氧化性比铝离子的氧化性
弱是由于?
答:
失去最外层电子后,就成为同样的半径了,只有原子核大小不一样,核越大对电子的吸引力就越强,即
氧化性
就越强啊
钠离子
铝离子
铜离子 亚铁离子 哪个
氧化性
最强
答:
氧化性:Cu2+>Fe2+>
Al
3+>
Na
+ 所以氧化性最强的是:Cu2+ 氧化性与还原性是一对矛盾,此强彼弱。若单质的还原性强,则其对应的阳离子氧化性就弱。若单质的还原性弱,则对应的阳
离子的氧化性
就强。提醒:Fe对应的离子是Fe2+,不是Fe3+ 非金属有类似情况。如:氧化性:Cl2>Br2>I2 阴离子还原...
钠离子
、镁离子,
铝离子的氧化性比较
?
答:
- -通过性质金属还原性越强,其金属离子的氧化性越弱可以推断,钠的还原性大于镁的大于铝的.就能知道,
铝离子的氧化性
大于镁离子的大于
钠离子
的
离子氧化性
强弱顺序
答:
1、碱金属离子:碱金属离子包括
钠
(
Na
+)、钾(K+)、锂(Li+)等,它们的离子化程度非常强,因此具有很强
的氧化性
。2、钙、铝、锌离子:钙离子(Ca2+)、
铝离子
(Al3+)和锌离子(Zn2+)等中性离子也具有很强的氧化性,因为它们都需要流失电子才能成为稳定离子。3、过渡金属离子:过渡金属离子...
氧化性
排序
钠离子
镁离子
铝离子
答:
钠离子
< 镁离子 <
铝离子
还原性越强的物质它对应的离子物
的氧化性
越弱。
如何从化学式判断金属
离子的氧化性
强弱?
答:
金属阳
离子的氧化性
由强到弱的顺序为:银离子(Ag+)>铁离子(Fe3+)>铜离子(Cu2+)>氢离子(H+)>铅离子(Pb2+)>钴离子(Co2+)>亚铁离子(Fe2+)>锌离子(Zn2+)>锰离子(Mn2+)>钛离子(Ti4+)
铝离子
(>Al3+)>镁离子(Mg2+)>
钠离子
(Na+)>钙离子(Ca2+)>钡离子(Ba2+)>钾离子(K...
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