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钠和氧气反应的电子转移情况
钠和氧气反应转移电子
数相等
答:
1、钠与氧气反应生成二氧化二钠,因为1摩尔氧原子得到2摩尔电子,钠与氧气两份质量相等,物质的量也相等
。2、因为钠与氧气生成二氧化二钠的反应,使得2摩尔氧原子各得到1摩尔电子,所以钠与氧气发生的反应一共有2摩尔电子转移,且转移电子数相等。
钠
在空气中燃烧的化学方程式,和
电子转移情况
,哪些是氧化剂和还原剂
答:
钠
在空气中与O缓慢
反应
生成氧化钠(Na2O),而钠在空气中点燃,则生 成过氧化钠(Na2O2)。2Na+
O2
==Na2O2 氧化剂是
氧气
,还原剂是Na
23g
钠与氧气
充分
反应转移的电子
数是多少 为什么?
答:
2Na+
O2
=Na2O2 Na由0价变为+1价,且有1molNa参与
反应
。所以共
转移
1mol
电子
,电子数是6.02*10^23.
足量的
钠和
一摩尔
氧气反应可能转移三摩尔电子
吗
答:
定性判断,
一摩尔氧气与足量的钠反应,如果生成2Na2o,转移4摩尔电子;如果生成Na2O2,转移2摩尔电子
;如果生成氧化钠和过氧化钠的混合物,那么转移电子在2-4摩尔之间。定量回答,如果一摩尔氧气与3摩尔钠反应,转移电子即为3摩尔:O2+3Na=NaO+0.5Na2O2 ...
钠和氧气
燃烧
的电子转移
答:
氧
从0 降到 -1 NA 从0升到+1, 一升一降
为什么
钠
在
氧气
中
与
在氧气中燃烧
转移的电子
数相同?
答:
2Na+O2==点燃==Na2O2 钠在
反应
前零价。反应后+1价 所以2molNa一共失去2mol电子。
钠与氧气
发生反应生成氧化钠。4Na+O2==2Na2O 钠在反应前零价。反应后+1价 所以4molNa一共失去4mol电子。所以题目应该设一个前提(同等质量的金属钠)与氧气发生反应与在氧气中燃烧所
转移的电子
数相同。
钠和氧气反应
生成1mol过氧化
钠转移
几摩
电子
为什么
答:
2mol 氧化钠是Na2O,每个钠失去一个
电子
, 而
氧气与钠的反应
是化合反应,所以总共移动2*1mol=2mol电子
一定条件下。足量的
氧气和钠反应
,固体增重3.2,
电子
一定
转移
0.4NA?
答:
不一定。
钠与氧气反应
,可能生成氧化钠,也可能生成过氧化钠,两个
反应转移的电子
是不同的。固体增重,就是参加
反应的
氧气质量,由上图可知:1、只生成氧化钠时,固体增重3.2克,
转移电子
数为0.4NA2、只生成过氧化钠时,固体增重3.2克,转移的电子数为0.2NA3、如果生成的是氧化钠和过氧化钠的...
1mol
O2与
足量Na
反应
,
转移的电子
数为多少
答:
1mol
O2与
足量Na
反应
要看反应条件。如果是在常温条件下缓慢氧化,生成氧化
钠
Na2O 那么
转移的电子
数是4Na 如果在剧烈条件下反应,比如加热,燃烧等 生成过氧化钠Na2O2 转移的电子数是2Na
1摩尔
钠与氧气反应
生成氧化钠或过氧化钠时,失
电子
数目多少NA 详细解 ...
答:
就是NA,因为Na变到Na+,就是失去1mol
电子
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+
O2转移
NA个电子,2molNa2O2中有2molO升价,2molO降价,所以1molNa2O2转移1mol电子
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