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金属阳离子举例子
什么是
金属阳离子
(包括铵根离子)和酸根阴离子,大神举
举例子
~~还有硫酸...
答:
金属原子失去电子,变成带正电荷的阳离子
;如钠原子失去1个电子,变成钠离子Na+.阴离子是带有负电荷的原子或原子团,如Cl-、SO42-等。盐是由金属阳离子(包括铵根离子)和酸根阴离子形成的化合物,硫酸钠是由阳离子钠离子和阴离子硫酸根离子形成的,所以是盐。
金属离子举例
答:
原子晶体:晶体硅、碳化硅、二氧化硅 金刚石这是比较常见的原子晶体.分子晶体
:通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如:所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐(如AlCl3).离子晶体:阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl ...
金属阳离子
的氧化性越弱,则元素的金属性越强,求
举例
说明。谢谢谢谢...
答:
比如钠
离子
。只能电子而不能放出。而二价铁离子。可以吸收可以放出。钠的
金属
性远远强于铁的~
常用作氧化剂的物质有哪些,常用作还原剂的物质有哪些。
答:
h2so4 、hno3、mno2 、fecl3等;金属阳离子如:fe3+、cu2+等
。常见的还原剂 活泼的金属单质:如na,al,zn,fe等.活泼的金属氢化物:如氢化铝锂lialh4 某些非金属单质:如h2,c,si等.元素(如c,s等)碱金属单质:如li,na,k等 处于低化合价时的氧化物:如co,so2,h2o2等。非金属氢化物:如h2...
金属离子
和酸根离子组成的化合物,
举例
说明
答:
金属离子有:Na+、K+、Mg 2+、Ca 2+、Al 3+
酸根离子有:(含氧酸根)SO4 2-、NO3 -、磷酸根、CO3 2-等等。不含氧:Cl - 这些金属离子和酸根可以进行组合,但是要注意有些化合物的溶解度较低,在溶液中共存会沉淀。
直接由
离子
构成的化合物,其化学式常用其离子最简单整数比表示 是什么...
答:
离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。最常见的区分方法是这种化合物的分子式是由金属元素与非金属元素组成。(也有例外,如铵根
例子
可视作
金属阳离子
,所以(NH4)2SO4也是离子化合物)这种化合物之间的阳离子和阴离子靠静电作用(也就是离子键)形成了离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正...
高中各
离子
氧化性比较如三价铁二价铁氯离子等等
答:
举例
!氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强。还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 推荐:常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等 2高价
金属阳离子
,如Cu²+,Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物,如MnO2...
化合物电离时 生成
金属阳离子
,和酸根阴离子的是盐,对不对,请
举例
答:
可以算对。比如NaNO3==Na(+)+NO3(-)但这里一般指正盐,强酸酸式盐还有H(+),碱式盐应该还有OH(-)。
金属阳离子
还包括铵根离子。
怎样判断强酸弱碱盐和弱碱强酸盐?请
举例子
说明。
答:
所谓盐是
金属阳离子
或者铵根离子与酸根阴离子结合成的产物,硝酸钾是氢氧化钾与硝酸结合的产物,氢氧化钾是强碱,硝酸是强酸,所以是强酸强碱盐。望采纳,谢谢。
高中阶段用到的弱酸跟,弱酸式根,弱碱
阳离子
是什么?
答:
弱酸根:弱酸的酸根离子如CH3COO—弱酸式根:弱酸的酸性酸根离子HCO3- 弱碱阳离子:形成弱碱的
金属阳离子
或铵根离子 如NH4+
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