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金属混合物与酸反应生成氢气计算
金属与酸生成氢气
的质量公式
答:
实验室常用较活泼的
金属跟稀盐酸
(或稀硫酸)反应来
制取氢气
。若用字母a、m、+n分别表示金属的无素符号、原子量以及在化合物中的化合价,并设酸根b为-a价,则m克该金属与足量的
酸反应
后,生成的h2质量有如下的
计算
规律(或计算通式):2aa+2nhab=2aabn+an h2↑ 2am2an m x 则得通式:x=nm...
金属与酸反应
,
生成氢气
质量,等于化合价比相对原子质量.
答:
应为金属与盐酸或稀硫酸反应,
所生成的氢气质量=金属的化合价/金属的相对原子质量x金属的质量.设M克Al与足量的稀盐酸反应产生了N克氢气
,则 2A1+6HCl=2AICI3+3H2↑
2Al 3H2 2×27 3x2 M N
根据上述关系式就可得出上述公式.
求
金属与酸反应生成氢气
的公式及推断过程(我是初三的学生)
答:
2A+2xHCl =2AClx +xH2 2n 2x m y y=2xm/2n= xm/n A为
金属
,与盐
酸反应
为例:金属x化合价,质量为m,相对原子质量n,
生成氢气
质量为y
在
金属和酸
的
反应
中,
生成
的
氢气
质量如何求
答:
生成
的
氢气
质量=
金属
质量X化合价÷金属相对原子质量
金属混合物与酸反应
的
计算
答:
设
混合金属
M为+2价金属 则 M + H2SO4 = MSO4 + H2↑ 30克M与足量的稀硫
酸反应 生成
1克
氢气
M原子量(30/1)×2 = 60 所以 两种金属平均原子量(等价于+2价)为60 A Mg 24 Al 27×2/3 = 18 不行 都小于60 B Fe 56 Al 18 不行 都小于60 C Fe 56 Mg 24 不行 都小于60...
求
金属与酸反应生成氢气
的公式及推断过程(我是初三的学生)
答:
金属的活动顺序是钾钠钙镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 以上的在氢前的越靠前
金属与酸反应
越快。例如ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 金属+酸=金属和原子团+
氢气
此种反应被称为置换反应
金属与酸反应
,为什么
产生氢气
的质量等于参与反应的金属化合价乘以金属...
答:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2x27 3x2 M N 2x27/M=3x2/N N=3/27xM 由此得出:一定质量
金属
完全
反应
放出
氢气
质量=金属化合价 /金属相对原子质量 ×金属质量。
一道关于
金属和酸反应
的化学
计算
题
答:
你的题目有问题 50克镁、锌、铁的
混合物与
足量的稀硫
酸反应
得到的混合溶液,蒸发后得218克固体(已换算成无水硫酸盐)。
反应生成氢气
的质量是多少?解:关系式 H2SO4~H2 反应的SO42-的质量是218-50=168g SO42-有 168/96=1.75mol 所以 H2也有1.75mol 质量是 1.75*2=3.5g ...
金属与酸反应
,为什么
产生氢气
的质量等于参与反应的金属化合价乘以金属...
答:
假设
金属
为M,化合价为n;金属相对原子质量为a,金属的质量为b;它和盐
酸反应
,那么反应方程式为:M+nHCl=MCln+(n/2)H2 a (n/2)*2=n b x a/n=b/x x=n*b/a 所以
产生
的
氢气
为:n*b/a
AL+ZN+MG+FE
计算
与H2SO4+HCL
反应生成
2g
氢气
所用质量?
答:
根据题目描述,需要
计算
AL、ZN、MG、FE这四种金属与H2SO4和HCl
反应生成
2g
氢气
所需要的质量。首先需要确定反应方程式。根据题目描述,反应产物为氢气,
反应物
包括
金属和酸
,可写出反应方程式如下:2Al + 3Zn + 3Mg + 4Fe + 6H2SO4 + 12HCl → 6H2 + 2Al2(SO4)3 + 3ZnCl2 + 3MgCl2 + 4...
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