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酸常数和碱常数的关系
酸度与酸碱
度
的关系
答:
关系:都是平衡常数,都只受温度的影响
。Ka是弱酸的电离平衡常。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ka=[H+][酸根-]/[酸]Kb=[OH-][金属离子+]/[碱]Kw=[H+][OH-]/[H2O]化学性质 HA(aq)↔H+(aq)+A-(aq)Ka愈大(或是pKa值愈小),就代表有愈...
如何判断化合物的
酸碱
度?
答:
两性物质是指在水溶液中既能表现出酸性又能表现出碱性的物质,其酸性和碱性程度可以用
酸常数和碱常数
来衡量。酸常数(Ka)表示一个物质在水中解离成为氢离子(H+)和其共轭碱基的反应的平衡常数。Ka越大,说明该物质在水中越容易失去H+,即其酸性越强。Ka的计算公式为:Ka = [H+][A-] / [HA]...
酸度
平衡
常数
Ka
和碱
度平衡常数Kb
有什么
区别?
答:
化学中,Ka意为
酸度
平衡常数,Kb意为
碱
平衡常数,Kw意为水的离子积常数,其作用是分别计算对应物质的平衡常数。所有平衡常数(包括Ka,Kb,Kw均服从该公式)的表达公式都是一样的,具体如下:所有平衡
常数的
微分表达形式为:相对的定积分表达形式为:资料扩展:在化学中,我们往往用K来表示平衡常数,而下...
弱酸电离平衡
常数
ka
与
弱碱的电离平衡常数ka?
答:
1、Ka:表示弱酸的电离
常数
,条件是在室温下(25°C)。2、Kb:弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关,温度升高,K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小,K值越大,电离程度越大,
酸
(或
碱
)性越强。3、pKa:酸式解离常数Ka的负对数,pKa越小,酸性越强;反之,酸性越弱。4、pKb...
酸度
系数pka和ph
的关系
公式是什么?
答:
pka和ph
的关系
公式是pOH=pKb—logC碱/C盐。pka简介:
酸度
系数,又名酸离解
常数
,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸(HA)中,将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O)。水的浓度(H2O)是不会在系数中显示的。pH值...
弱酸的电离平衡
常数
ka和弱碱的电离平衡常数ka
答:
Ka:弱酸电离常数Kb:弱碱电离常数 Kw:水的离子积常数Kw 的意义:Kw称为水的离子积常数,简称离子积。表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数,具有平衡
常数的
性质。Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大,酸性越强;Ka越小,酸性越弱。 Kb称为弱碱...
酸
还有
碱常数
吗
答:
有。酸还有碱常数,既在一定温度下,
酸常数和碱常数
是一个常数,无论溶液中的H+浓度,OH-浓度,酸浓度和碱浓度单独地如何发生变化,酸常数和碱常数保持不变。
多元弱酸弱碱平衡
常数的关系
是Ka1×Kb3=Kw,,Ka2×Kb2=Kw,,Ka3×Kb1=...
答:
对于多元弱酸,电离
常数
(Ka)与水解常数(Kb)
的关系
为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/...
磷酸二氢根的
酸
解离
常数
小于
碱
解离常数,为什么还显酸性?
答:
不对,磷酸二氢
跟的酸
解离
常数
大于它的
碱
解离常数。酸解离常数就是磷酸的ka2,等于6.2*10^-8。碱解离常数等于kw / ka1 = 10^-14 / 7.5*10^-3 = 1.33*10^-12。可见酸解离常数要大得多。
为什么
酸碱
平衡的乘积是1x10^-14
答:
你是说对于任意酸HA,其
酸常数
Ka和A-的
碱常数
Kb之间总满足KaKb=10^-14吧。下面给出证明:对HA = H+ + A-, Ka=【 H+】【A-】/【HA】对A- + H2O = HA + OH- , Kb= 【HA】【OH-】/【A-】这样我们能得到Ka·Kb=【H+】【OH-】,这恰好是H2O = H+ + OH- 的...
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