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配合物怎么看谁提供孤电子对
配合物
中哪个原子
提供孤对电子
答:
cu是4配位的中心原子,配体为NH3,N可以提供孤对电子,是配位原子
。中心原子可以是带电的离子,〔Cu(NH3)4〕SO4中的Cu2+就是的。周期表中所有的金属元素都可作为中心原子,但以过渡金属最易形成配合物。配位体可以是中性分子,如〔Cu(NH3)4〕SO4中的NH3 ...
配合物谁提供孤对电子
?举几个例子 用电子式解释一下!!谢谢啦啦
答:
配合物
由配原子
提供孤对电子
Ag(NH3)2NO3 NH3中的N提供孤对电子 K4【Fe(CN)6】 CN-当中的N提供孤对电子 【Cu(NH3)4】SO4 NH3中的N提供孤对电子 【Pt(NH3)2Cl2】 NH3中的N和Cl-提供孤对电子 【Ni(CO)4】 CO当中的C提供孤对电子 ...
镍和一氧化碳形成的
配合物谁提供孤电子对
答:
镍和一氧化碳形成的配合物种氧原子提供孤电子对,电负性差的提供孤对电子
。一氧化碳与不少过渡金属形成羰基配合物时,多由氧原子提供孤对电子。对于较简单的化合物,可以通过电子式来确定:如NH4+,通过画电子式,就知道是三个氢各提供一个电子,而另一个氢由氮提供了电子,即氮提供的孤电子对。孤电...
氰根离子做配体
谁提供孤电子对
?
答:
碳原子。
氰要离子在配合物中做配体时,碳原子提供孤电子对,即碳原子为配位原子
。CN-与CO为等电子体,结构相似,分子中有三个键,即一个σ键,两个π键,但其中一个π键为配位键,其电子可认为来自氮原子,其结构式可表示为:向左转|向右转,其中的π配键在一定程度上抵消了碳和氮间电负性差所...
配合物
理论简介中
如何
判断物质能够
提供
空轨道或是
孤电子对
?_百度...
答:
看电子排布和空间结构
,举个例子。铜氨,cu2+你看它的电子排布,在4s,3d上有的地方没有电子,那就可以作为空轨。nh3,n有5个价电子,3个成建,然后剩余2个就是孤电,那就可以形成配合物,很多物质理论上硕都可以形成配合物,但由于本身性质会出现难易程度的问题。比如上述物质如果是nf3,那就不...
配合物
中
谁提供孤电子对
?谁提供空轨道?请举例说明
答:
sigma配位键是配体
提供孤对电子
(路易斯碱),金属中心提供空轨道(路易斯酸)。
乙二酸在形成
配合物
时为什么是双键氧
提供孤电子对
?
答:
乙二酸中的碳和氢的电子都已成键了,碳氧之间以双键形成共用电子对,只有氧还有两
孤对
电子,由氧与碳共用两对电子,达到8电子结构而表现出更大的电负性,所以在形成
配合物
时氧能
提供孤电子对
。
一氧化碳做配体,哪个原子
提供孤对电子
?是氧吗?
答:
一氧化碳结构( :C三O:),碳氧间三键,碳氧有各拥有一对
孤对电子
。氧的原子半径小,对这对孤对电子吸引力大,但碳的原子半径大,对它周围的孤对电子吸力小。 所以是碳而不是氧给出孤对电子!
配合物
箭头指向
提供
空轨道的吗
答:
提供。高中化学中,
配合物
箭头,箭头起始端的原子提供孤对电子,箭头末端的原子提供空轨道,如四水合铜络离子中,水中的O
提供孤电子对
,Cu2+提供空轨道。空轨道,化学术语,就是原子核外没有电子的轨道。
(1)在
配合物
离子(FeSCN)2+中,
提供
空轨道接受
孤对电子
的微粒是___(2...
答:
(1)在
配合物
离子(FeSCN)2+中,硫氰根离子
提供孤电子对
,中心离子铁离子提供空轨道,故答案为:Fe 3+;(2)H3O+中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O+的分子立体结构为三角锥型,氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对,所以BCl3的构型为正三角形,故答案为:三角锥型...
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