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配位化合物稳定性大小判断
配位化合物稳定
的条件是什么?
答:
1、正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;2、共价性显著,越稳定
;3、配位原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H₂中的H原子;有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH...
如何比较配合
物稳定性
的
大小
答:
正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;共价性显著,越稳定
。根据《如何比较配合物稳定性的大小》资料显示,正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;共价性显著,越稳定;配位原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或...
怎么比较
配位化合物
的
稳定性
?[Zn(NH3)]2+与[Zn(CN)4]2- 的稳定性;[Fe...
答:
稳定性
:[Zn(NH3)]2+ < [Zn(CN)4]2- CN-是强场配体 [Fe(C2O4)3]3- < [Al(C2O4)3]3- Al3+半径小
配位化合物
主要性质
答:
配位化合物的稳定性是其核心性质之一,它涉及两个主要方面:热稳定性和溶解性
。在热稳定性方面,稳定的配位化合物在加热时不容易分解,如著名的配位离子〔Cu(NH3)4〕2+,即使在溶液中也能保持相对的稳定,只有极少量的Cu2+和NH3会离解出来。这种离解过程类似于弱电解质的电离,通过离解平衡常数K...
配位化合物
的主要性质
答:
稳定性通常,
配位化合物的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分(中心原子和配位体)
。配位本体在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子(离子)和配位体,例如〔Cu(NH3)4〕2+可以离解出少量的Cu2+和NH3:配位本体在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似,也有其离...
怎样比较配合物的
稳定性
答:
在配合物中,中心原子与配位体之间共享两个电子,组成的化学键称为配位键,这两个电子不是由两个原子各提供一个,而是来自配位体原子本身。含有配位键的化合物就不一定是
配位化合物
,如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键,但由于没有过渡金属的原子或离子,故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡...
配位化合物
都很
稳定
吗
答:
另外,硬酸与硬碱、软酸与软碱形成的配合物较为稳定,这与它们的电子结构有关。举例而言,Fe2+与F-形成的配合物更稳定,而Fe3+与I-不形成配合物。另外,配体的性质也对配合物的
稳定性
产生影响,如共价性越显著、配体电负性越大,则配合物越不稳定。总的来说,
配位化合物
的稳定性因素众多,不可...
银的配合
物稳定性大小
比较
答:
而氨是个比较硬的配体,所以和银的配合
物稳定性
不如硫代硫酸根。氰离子是很强的希格玛配体,比氟离子强得多,所以
配位化合物
更稳定。在单齿配体中,很少有离子配位能力比氰离子强。配合物的稳定性指配离子在溶液中离解为金属离子和配体并达到平衡时离解程度的
大小
。这是配合物(见配位化合物)最...
什么是
配位化合物
在水溶液中的
稳定性
?
答:
1.配体的碱性 大量事实表明,配体的碱性愈强(配体接受质子H+的能力愈强),该配体和中心离子形成的配离子愈稳定。2.螯合效应 在组成和结构相近的情况下,螯合物比非螯合型配离子稳定,这种现象称为螯合效应。例如,下面两个配离子的
稳定性
常数K稳明显不同。水文地球化学基础 由此可见,由于螯环的形成...
配位化合物
的性质
答:
主要性质:
稳定性
通常,
配位化合物
的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分(中心原子和配位体)。配位本体在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子(离子)和配位体,例如〔Cu(NH3)4〕2+可以离解出少量的Cu2+和NH3:配位本体在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似...
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