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配位化合物的构型
配位化合物的
基本结构
答:
有多种,
最常见的为八面体和四面体
。前者如[Fe(CN)6]4-,后者如[Ni(CO)4]: 还有平面正方形如[Cu(NH3)4]2+,[Cu(H2O)4]2+. 配位化合物的构型由配位数所决定,也就是化合物中心原子周围的配位原子个数。配位数与金属离子和配体的半径、电荷数和电子构型有关,一般在2-9之间,镧系元素...
配合物结构
答:
化合物的结构特性,特别是
构型
配位化合物,主要由中心原子周围的配位原子数,即配位数决定。配位数通常在2至9之间,但在镧系和锕系元素的配合物中,配位数可能超过10。配位数与金属离子的电荷、半径和配体的性质紧密相关。在分析
配位化合物的
结构时,将中心原子周围的配位原子视作点,通过连线形成配位...
为什么
配位化合物
都是平面结构?
答:
1、配合物中心离子货原子的杂化方式,可以从中心原子的价电子入手分析,也可以在了解了配合
物的
空间
构型
后决定,因为两者是联系的。[HgI3]3-:是[HgI3]-吧,Hg显+2价,Hg在Zn的下面,价电子是5d10 6s2,+2价Hg就是d10,d轨道全满,所以只能用外面的s、p轨道杂化,由于是3个I-,所以需要3个...
内轨型
配位化合物
和外轨型配位化合物有什么区别?
答:
1、内轨型化合物和外轨型化合物空间构型不同:这主要是指dsp2与sp3
,sp3d与dsp3 当配体相同时,可以根据这种物质的极性判断, ML4型配合物中内轨型配合物偶极距为0;ML5配合物中外轨型配合物偶极矩为0。2、内轨型化合物和外轨型化合物磁性不同:外轨型配合物的磁矩要明显大于内轨型配合物...
什么是
配位化合物
,它有何特点?
答:
配位化合物
是由给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子(称为配体)和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子(统称中心原子)按一定的组成和空间
构型
所形成的化合物。配合
物的
组成形成体中心离子或中心原子,为具有能接受孤电子对空轨道的原子或离子。 绝大多数为金属离子如...
d8
构型
的4
配位化合物
为什么是反磁性的?
答:
d8
构型
的4
配位化合物
,在正方形场中的LFSE较多,配合物 自旋成对,成 反磁性 ,第二第三长周期过度族元素是这样。而第一长周期过度族元素因为 金属离子 半径小,遇到电负性大、体积大的 配体 时需要考虑排斥因素,【Ni(CN)4】2-是平面正方形,若把(CN)-换成Cl-、Br-、I-则为 四面体 ...
化学:四
配位的
配合物结构怎么判断?
视频时间 00:59
如何区分内轨型
化合物
和外轨型化合物?
答:
下面来了解下外轨型
配位化合物
:外轨型配位化合物=外轨型配合物。中心体凡采用外层的ns,np,nd轨道杂化形成的配合物称为外轨型配合物。卤素,氧等配位原子电负性较高,不易给出孤对电子,它们倾向于占据中心体的最外层轨道,而对其内层d电子排布几乎没有影响,故内层d电子尽可能分占每个(n-1)d轨道且...
配合
物的
定义
答:
配位化合物
一般指由过渡金属的原子或离子(价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道)与含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O)或离子(如Cl-、CN-、NO2-等)通过配位键结合形成的化合物。显然含有配位键的化合物就不一定是配位化合物,如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键,但由于没有过渡金属的...
关于
配位化合物的
问题
答:
Ni2+ 电子排布 3d8 CN- 是强场配体,和它配为后 Ni为 d2sp 杂化,则离子
构型
是平面正方形,d轨道里也没有单电子,因此是反磁性的 而Cl-是弱场配体,和它
配位
后 Ni 为sp3 杂化,则离子构型是四面体,d轨道里有两个单电子,因此是顺磁性的。
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