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速率常数k是
速率常数k
和k正/ k逆有什么区别?
答:
速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量,其数值直接反映了速率的快慢
。质量作用定律只适用于基元反应,不适用于复杂反应。复杂反应可用实验法决定起速率方程和速率常数。要获得化学反应的速率方程,首先需要收集大量的实验数据,然后在经归纳整理而得。它是确定反应机理的主要依据,在化学工程中,它又是设...
什么是反应
速率常数k
?
答:
反应速率常数是化学反应速率的重要参数,通常表示为k。它描述了反应物浓度每单位时间内发生反应的速率
。在化学动力学中,反应速率常数是指在一定温度下,反应物浓度为单位浓度时,反应速率为单位时间内发生反应的次数。对于一般的简单反应,反应速率常数可以表示为k = Ae^(-Ea/RT),其中A为阿伦尼乌斯常数...
如何利用阿伦尼乌斯公式计算反应
速率常数k
?
答:
公式写作 k=Ae-Ea/RT (指数式)。k为速率常数
,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子)。需要注意,阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数,在一定温度范围内与实验结果符合,但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应,lnk与1/T就...
速率常数
和平衡常数的关系是什么?
答:
速率常数和平衡常数之间没有直接的关系,但它们都是化学反应动力学中的重要概念。
速率常数(k)是反应速度的常数
,表示在一定条件下,单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。速率常数的大小取决于反应物和生成物的性质、反应温度和压力等因素,它可以用于描述反应的速率和进程。平衡常数(K)是指在一定条...
化学
速率常数
答:
化学速率常数通常用符号k表示,其具体值取决于特定的化学反应
。对于简单的一阶反应,速率常数被称为一阶速率常数,记作k。一阶反应的速率可以表示为以下形式:速率 = k × [A]其中,[A]表示反应物A的浓度。对于复杂的反应,速率常数可能与多个反应物的浓度有关。在这种情况下,速率方程可以写成更一般...
反应
速率常数k
怎么求
答:
反应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中,反应速率常数,又称
速率常数k是
化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数,取决于反应机理。可由实验测定。反应速率即化学反应进行的快慢,单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物...
化学反应的
速率常数k
怎么计算?
答:
算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。
k是速率
方程式中的比例
系数
。对不同的反应,k的数值各异;对指定的反应,k是与浓度无关而与反应温度和催化剂等因素有关的数值。【附】k在数值上等于各浓度均为1mol/L时的反应速率,因此有时也称k为“比速率”。
反应
速率常数
答:
反应速率常数,在化学动力学中又称
速率常数k
或λ,是化学反应速率的量化表示方式。影响因素有温度、反应物性质。反应速率即化学反应进行的快慢,单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。浓度单位一般用摩尔·升-1,时间单位用秒、分或小时。化学...
反应
速率常数k
的物理意义是什么它的值与什么因素有关
答:
r=
k
〔H2〕〔I2〕实验证明,这是一个二级反应,式中k叫作
速率常数
,它的大小与反应物的浓度无关,用它可以表征一个反应体系的速率,k与r的意义是不同的。反应速度的比为反应物和生成物的系数比,即V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d 反应速率随参加反应的各物质的浓度,温度而变化。
速率常数
与平衡常数的关系是什么?
答:
速率常数
和平衡
常数都是
化学反应的重要参数,但它们描述了反应的不同方面。速率常数(k)是反应速度的量度,它表示在给定时间内反应物消耗或生成的速度。速率常数的大小取决于反应物的浓度和反应条件,例如温度和压力。而平衡常数(K)是反应达到平衡时反应物和产物浓度的比值。在给定条件下,
K值
可以通过...
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