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过量二氧化碳溶于碳酸钠溶液
向饱和的
碳酸钠溶液
中通入
过量
的
二氧化碳
气体有何现象?原囟_百度知 ...
答:
有晶体析出。因为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3
的溶解
度比Na2CO3的溶解度小。所以向饱和的
碳酸钠溶液
中通入
过量
的
二氧化碳
气体,析出NaHCO3的晶体。
饱和
碳酸钠溶液
中通入
过量二氧化碳
答:
饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳,观察到现象是有白色沉淀生成
。碳酸钠 碳酸钠是一种无机化合物,化学式为Na2CO3,分子量105.99,又叫纯碱,但分类属于盐,不属于碱,国际贸易中又名苏打或碱灰。碳酸钠是一种白色粉末,无味无臭,易溶于水,水溶液呈强碱性,在潮湿的空气里会吸潮结块,部分变为碳酸...
向饱和
碳酸钠溶液
中通入
过量二氧化碳
答:
向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳可以看到产生白色浑浊
。发生的反应:Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3 产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水,而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和,不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来。这是一种酸碱中和反应,其中饱和碳酸钠(Na2CO3)和二氧化碳(CO2)反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)和...
向饱和的
碳酸钠溶液
通入
过量
的
二氧化碳
,可观察到什么现象?为什么_百度知...
答:
先变浑浊,后变澄清。先是
二氧化碳与
氧化化钙反应生成
碳酸
钙和水,碳酸钙难
溶解于
水,所以变浑浊;后二氧化碳又与水、碳酸钙反应生成可溶解于水的碳酸氢钙。所以变澄清了。
1.向稀的
碳酸钠溶液
中通入
过量
的
二氧化碳
的离子方程式 2.碳酸氢钠...
答:
这是
碳酸钠溶液
通入
足量
的
二氧化碳
:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2,气体上升
向
碳酸钠溶液
中通入
足量
的
二氧化碳
,溶液pH会减小吗
答:
自然会减小,
CO2溶于
水形成碳酸,
碳酸钠
属于碱,等于酸碱中和,PH变小
Na2CO3
+CO2+H2O =2NaHCO3,HCO3-的水解程度远小于CO32-,
向
碳酸钠溶液
中通入
过量二氧化碳
的化学方程式
答:
1. NaCO3+
CO2
+ H2O = 2NaHCO3 2. 2NaHCO3 =
Na2CO3
+ H2O (g) + CO2 (g)
碳酸钠
和二氧化碳反应方程式和离子方程式(
二氧化碳过量
和不过量)
答:
Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3。向饱和的
Na2CO3溶液
中通入
过量CO2
会产生沉淀,因为反应会生成碳酸氢钠,碳酸氢钠
的溶解
度比碳酸钠的小,所以有沉淀产生,方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。碳酸钠的水溶液呈强碱性(pH=11.6)且有一定的腐蚀性,能
与
酸发生复分解反应,也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
为什么
碳酸钠溶液
要通入
过量
的
二氧化碳
才生成碳酸氢
答:
为什么
碳酸钠溶液
要通入
过量
的
二氧化碳
才生成碳酸氢钠 原因是:首先先生成碳酸钠(通入二氧化碳时,氢氧化钠是过量的),然后过量的二氧化碳会
与碳酸钠
反应,生成碳酸氢钠。
求
足量二氧化碳
通入饱和
碳酸钠溶液
的离子方程式
答:
饱和
碳酸钠溶液
通入
足量二氧化碳
会析出碳酸氢钠晶体 因为 碳酸氢
钠溶解
度小于碳酸钠 生成的碳酸氢钠质量大于碳酸钠质量 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 反应消耗水 NaHCO3不是完全以离子形式存在,所以离子方程式中不能拆 离子方程式如下 2Na+ + CO32- + CO2 + H2O =2NaHCO3↓ ...
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