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超八电子结构
原子达到最外层
8电子
稳定
结构
的原因是什么?
答:
稳定结构是指原子最外层电子数达到(氢是达到2)
。如钠原子最外层电子是1,当它失去一个电子以后最外层就达到8个,所以钠离子比钠原子稳定;又如氯原子最外层电子数是7,当它得到一个电子就变成了8个,所以氯离子比氯原子稳定。最外层电子数少于(或等于)3个,如碱金属、碱土金属元素,容易失去最...
三氧化硫的
电子
式中为何会出现
超过8
个外层电子的情况?
答:
电子式的关键在于理解杂化轨道的形成:</ S的三个价电子与O形成三个σ键,而剩余的三个电子参与了π键,形成一个六电子的大π键,它并非一对一地与每个O原子形成,而是共享整个分子的π电子云。这样的
结构
使得SO3的电子总数达到10个,超过了传统
八电子
规则,但这是在分子层面的电子分布,而非原子外...
【化学】XeF2的化学键如何形成
答:
根据Linus Pauling的杂化轨道理论,XeF2中的Xe是以sp3d杂化,这个模型被称之为超八电子结构
。 这个模型与传统的八电子理论相违背,但是符合杂化轨道理论。另一个模型是一个氟与Xe形成共价键,另一个形成离子键,这样一个氟带负电,Xe带正电。这样就可以符合八电子理论,但是无法解释XeF2的几何形状。但是...
化学为什么有些化合物中的元素
超过八电子
稳定
结构
仍然存在,而h3o却...
答:
超过八电子的都是第三或以上周期
,第三或以上周期有着d副轨道(3d),所以电子可以向d轨道偏移,而O在第二周期(2p),若超过八电子将向第三周期填电子,第二周期元素在第三周期的电子有着电子间排斥力所以电子(能量角度)不倾向于填第三周期轨道。因此不会有超过八电子的稳定结构。
为什么金属最外层电子都是
八电子
稳定
结构
?
答:
剩余的电子会排到第4层的4s轨道中去。表面看来,就是最外层不会超过s+p一共8个电子。第三层是可以排10个电子比如钛就是2 8 10 2,前提是第四层已经排了两个,那么此时第三层已经不是最外层了。对于初中生来讲,能级交错不是需要掌握的概念,但是这个概念是解释所谓最外层
8电子结构
的关键。
化学
八电子结构
我想问一下怎么解释SF6没有八电子
答:
硫原子周围有6个氟原子,每个氟原子和硫原子成一个共价单键,这样硫原子共成6个共价键,由于每个共价键由2个电子构成,故硫原子周围共有12个电子,
超过8电子
稳定
结构
。这个事实是对八隅规则的一个挑战。
co2是几
电子结构
?
答:
这样,每个原子都满足
八电子结构
。电子式为:C需要4个电子形成稳定结构,所以需要4个电子对,C和相邻的O间要有4个点。C原子以sp杂化轨道形成δ键,分子形状为直线型,非极性分子。在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键,C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。
什么情况下一个分子中所有原子最外层都满足
8电子结构
答:
一般来说所有原子都满足最外层
8电子
的
结构
符合几个规律 :1、不能有第一周期元素,因为它只有一个电子层,最多只能排两个电子,达稳定结构,也只有2个电子,不可能达到8电子、不能有稀有气体原子,因它本身就是8电子的原子,再成键的话最外层必然
超过8
个。2、其他周期主族元素的特点是,如果是离子...
XeF2分子中各原子均达到
八电子结构
答:
错 Xe是稀有气体原子,本身已经是8个
电子
了,再加上F提供的电子,所以Xe的周围超过了8个电子,属于富电子分子 不是,+2,是只有6个电子,但是共用的是电子对,即2对电子,4个,加上,还是10个,超过了8个
金属原子
结构
是否稳定
答:
金属原子
结构
不稳定。金属原子本身易失去电子,本身不稳定,一般金属的最外层电子数小于4个,容易失去最外层的电子,这样也达到
8电子
稳定结构。化学元素的活泼性,是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应,元素越活泼。越难与其他物质反应,元素越不活泼,即越稳定。应用 对于元素的活泼性...
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